④下图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断，NH₃的百分含量最高的一段时间是___________。

⑤据图判断反应在t₂～t₃这段时间内，曲线变化的原因是________________，t₅～t₆时间内曲线变化的原因可能是________________（以上均填编号）。

A．加了催化剂       B．扩大容器的体积        C．降低温度        D．增大压强

③若加压到10×101.3 KPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是________（填序号）。

A．由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动

B．由于N₂状态发生了变化

C．由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动

D．由于N₂和H₂的状态都发生了变化

E．由于H₂状态发生了变化，N₂状态可能发生了变化也可能没有变化

15．（13分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

（1）传统哈伯法合成氨工艺中，

①升高温度，正反应速率（V正）        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若增大压强，N₂的转化率        ；若已达平衡后再加入N₂，N₂的转化率        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

第Ⅱ卷（共58分）

14．实验是化学研究的基础，有关下列各实验装置图的叙述正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃为原料，利用装置③可制备少量NH₃

D．从装置④的b口进气，利用排气法可收集CO₂、NO等气体

13．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是

物质

杂质

试剂

提纯方法

A

BaSO₄

BaCO₃

稀盐酸

溶解、过滤、洗涤

B

CO₂

SO₂

饱和Na₂CO₃溶液

洗气

C

乙酸乙酯

乙酸

稀NaOH溶液

混合振荡、静置分液

D

蛋白质

蔗糖

浓CuSO₄溶液

盐析、过滤、洗涤

D．0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

B．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(H₂CO₃)

C．1 mol/L的（NH₄)₂SO₄溶液：c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

A．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液与0.05 mol/L的NaOH溶液等体积混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

12．下列各种溶液中，在25℃时粒子的物质的量浓度关系正确的是