并指出哪一种燃料对环境的污染小？                                      

16、（9分）沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。

（1）已知：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O       3nCO₂+3nCH₄；∆H＜0。请设想出这个反应的实际价值与意义：                                             。

（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：      ，

15、（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为                                 。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ?mol^-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是        KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                     。

14、（6分）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是               。

A．Na⁺(g) + Cl^-(g) = NaCl(s) ΔH        B．Na(s) +1/2Cl₂(g)=NaCl(s) ΔH₁

C．Na(s)= Na(g) ΔH₂                  D． Na(g) ―e^-= Na⁺(g) ΔH₃

E．1/2Cl₂(g) =Cl(g) ΔH₄                F．Cl(g)+ e^-= Cl^-(g) ΔH₅

(2)写出ΔH₁与ΔH、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅之间的关系式                  。

13、（9分）（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时     热量，△H      0；反之，如果反应物所具有的总能量      生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时       热量，△H       0。

（2）写出下列化学方程式，并用字母注明各物质的聚集状态。

①液态燃料甲醇（CH₃OH）完全燃烧，生成CO₂气体和液态水                ；

②焦炭在高温下与水蒸气反应，生成水煤气                                    ；

③焦炭不完全燃烧，生成CO                                                ；

④甲烷完全燃烧，生成CO₂和水蒸气                                         ；

D．电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO₃晶体

第Ⅱ卷（非选择题  共45分）

12、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K₂CrO₄）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H₂O→KIO₃+3H₂↑。下列有关说法正确的是                     （     ）

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极      B．电解液调节至酸性比较合适

C．电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

11、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：  NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑；△H<0

下列对此反应的叙述中错误的是                                         （     ）

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用

10、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是                             (     )

①燃烧时发生氧化反应  ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源  ④燃烧时放出大量热量                    

A．①②③          B．①②④         C．①③④        D．②③④

9、在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；         △H =-566 kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)； △H =-890 kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为   （     ）

A．2912kJ                B．2953kJ            C．3236kJ            D．3867kJ