27．丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂ → CH₃COCH₂I +H⁺ +I^-。 25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10^-5c(CH₃COCH₃)c(H⁺) mol/（L•s）

26．为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。

五、计算题（本题包括2小题，共7分）

25．A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期，也不同主族。请回答：

元素符号：A        ，B        ，C        ，D        ；

24．四种微粒A⁺、B^－、C、D中均含有氢原子，且电子总数为10个，D极易溶于水，且溶液可使无色酚酞显红色。溶液中A⁺、和B^―在加热时可发生反应生成C、D 。

（1）则A⁺            B^-            C _____  ___ D _________（化学式）

（2）写A⁺、和B^―加热反应时的离子方程式_______________________________  __。

23．在下表所列各元素组中，除一种元索外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给6种类型的编号填人表内。归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。

22．拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN  N键分别需要能量436kJ、391kJ、946kJ，

则（1）1molN₂生成NH₃的反应热是                               ，

（2）1molH₂生成NH₃的反应热是                               。

21．氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH₃ 。请回答下列问题。

（1）Na₃N的电子式是                 ，该化合物是由          键形成的。

（2）Na₃N与过量盐酸反应生成         种盐，其电子式是                。

（3）Na₃N与水的反应属于            反应。

（4）比较Na₃N中两种微粒的半径：r（Na^＋）     r（N^3－）(填“＞”、“＝”“＜”＝)

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)                              （    ）

 A．铁圈和银圈左右摇摆不定              B．保持平衡状态不变

 C．铁圈向下倾斜                        D．银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________。

20． 在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO₄ 溶液， (溶液的密度变化不考虑)

19．下表是周期表一部分,根据A―I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题:

族

周期

ⅠA

0

1

A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是            ,酸性最强的是            ,呈两性的是       ；

(2)表中元素，化学性质最不活泼的是            ，只有负价而无正价的是          ，氧化性最强的单质是          ，还原性最强的单质是          ；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的          ；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是          .