24．（8分）A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：

23．（8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D，同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：

   （1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是             （选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是             （填离子符号）。

   （2）元素C在元素周期表中的位置是             。

   （3）E元素的名称是             。

   （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是              mol。

   （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

22．（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

    NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O

  KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

   （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                           

   （2）反应中硝酸体现了             、             性质。

21．（6分）铵盐受热分解的过程，就是铵离子（NH₄⁺）把质子（H⁺）转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其稳定性。试比较NH₄F、NH₄Cl、NH₄Br、NH₄I的稳定性，它们的热稳定性顺序是             ；理由是             。

    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

第Ⅱ卷（选择题 共45分）

    A．镁和铝的总质量为9.5g

    B．盐酸的物质的量浓度为5mol?L^-1

    C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L^-1

20．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是                     （    ）

19．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）

                                                                        （    ）

    A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

    B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

    C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，

A端高，B端低

    D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，

A端低，B端高

18．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是               （    ）

    A．由_mX^a+与_nY^b-，得m+a=n-b

    B．X^2-的还原性一定大于Y^-

    C．X，Y一定不是同周期元素

    D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一事实上大于H_nY