23、如果原子核外电子按1s2s2p3s3p……的能级顺序填充，s亚层有一个轨道，p亚层有三个轨道，假设每个轨道最多只能容纳一个电子，每个电子层各轨道都充满电子即为稳定结构。

(1）请你据此制作一张有前三周期的元素周期表，用A、B、C……表示元素符号填充在下表相应的空格里（A是1号元素，其余类推，已填好B、E两元素）。

B

E

(2)化学性质稳定，难以参加反应的元素是             （用A、B、C……表示）。

（3）第8号元素位于第         周期          族，其电子排布式为

                ，它和2号元素形成化合物的化学式为          （用A、B、C……表示）。

（4）这些元素的两个原子形成一个共价键时，两个轨道应共用       个电子。

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe^3＋、Cu^2＋时，则a与b的关系为：

b≥80y(1－a/3)

第Ⅱ卷  （非选择题，共84分）

22、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol?L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（    ）

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe^3＋

21、25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－) ＋c(H₂CO₃)

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－) ＝c(H^＋)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH )

20、将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是（    ）

A．消耗铝的质量相等

B．NaOH溶液和盐酸的体积相等

C．两反应中转移的电子数相等

D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl

B．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO₂^-+5H⁺ → Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

C．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

   NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2―＋2Ba²⁺＋5OH^－→AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃?H₂O＋2H₂O

D．碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:

Mg²⁺ + HCO₃ˉ + OHˉ → MgCO₃↓+ H₂O

19、下列离子方程式正确的是 (    )

A．Fe(OH)₃与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)₃＋3H^＋→Fe^3＋＋3H₂O

18、下列现象或事实可用同一原理解释的是（    ）

A．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色

B．亚硫酸钠和硅酸钠长期暴露在空气中变质

C．苯和环己烷使溴的水溶液褪色

D．Al₂(SO₄)₃溶液和NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液混合均放出CO₂气体

17、Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为（   ）

A．1∶7          B．1∶9            C．1∶5            D．2∶9

16、往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴人AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为（   ）

A . (V2－V1)/V1   B . V1/V2 

C . V1/(V2－V1)   D . V2/V1