其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是                   ；

（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是                   ；

（3）该制法的副产品为                  （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是         。       A．盐酸       B．氨水

（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加                。

（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂SO₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂+2S₂O₃^2－→ 2I^－+S₄O₆^2－（无色）】

①第三步中说明反应恰好完全的现象是                             ；

②CaO₂的质量分数为                       (用字母表示)；

③ 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能          （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是                                                 。

六、（本题共20分）

27、纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。

已知：① 在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：

CaO₂＋2H₂O → Ca(OH)₂＋H₂O₂

2CaO₂＋2CO₂ → 2CaCO₃＋O₂

② CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂＋2H⁺ →Ca²⁺＋H₂O₂

在实验室可用钙盐制取CaO₂?8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂?8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为                                         ；

（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是_____________________________________，A中的药品是             ；

（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作_______________________________________；

（4）在实验过程中不能持续加热的理由是                            ；

（5）C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是                  ；

（6）若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率为________________；

（7）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字回答：_______________________________________________________。

试回答：

26、某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
                                                         。

五、（本题共24分）

25、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e→NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                                

（2）反应中硝酸体现了          、          性质。

C．使用高效催化剂                            D．升高温度

(5)如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化

曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时

N₂O₄物质的量的变化曲线。

(1)计算20s―40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为             mol/L.

(1)计算20s―40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为           mol/L^.S；

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=         （请注明单位）；

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)               ；

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)             

A．增大N₂O₄的起始浓度                      B．向混合气体中通入NO₂

24、在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄       2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：