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       （3）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，

    保持压强不变，升高温度至T1的过程中，

    气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续

    升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。

    若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。

    气体的物质的量n随温度T变化的关系如图

    所示。

    ①温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是                    。

    ②温度在T1~T2之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）           。

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    已知：X+Y       Z+W

       （1）Y的电子式是                       。

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    25．（7分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组

    成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

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        试回答下列问题：

       （1）B中X的转化率为              。

       （2）A、B中的X的转化率的关系是A      B（填“>”，“=”，“<”），理由是      

                                                     。

       （3）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA     MB（填“>”，“=”，“<”）

       （4）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是      （填写字母）（MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）。

    ①MX    ②MY    ③MZ     ④MW

            A．③和④        B．①和②                C．①和③               D．②③④

       （5）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为      L

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            的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子

    方程式为                       ，F的最高价氧化物的水化物也可以中和胃酸，不用其治疗胃酸过多的原因是

                                     。

       （5）AD2与ND2性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，反应的化学方程式为

                                                     。

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            AD2的电子式为                         。

       （3）N的最高价氧化物的水化物与A单质反应的

    化学方程式为                          。

       （4）M的最高价氧化物的水化物是药物“胃舒平”

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    0.099

       （1）已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，在周期表中的位置如下，请将相应元素符号填在表中。

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    0.102

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    0.143

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    0.160

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