⑴在实验中起对照作用的是        组。

⑵本实验采用含有¹⁴C的二氧化碳来追踪光合作用中的碳原子的转移途径，这种研究方法称为                   。二氧化碳中的碳原子在甘蔗体内的转移途径是：二氧化碳

冷觉感受器     传入神经                      传出神经     皮肤毛细血管

⑵如果一位冬泳爱好者在水中长时间停留，他就会经历上述四个阶段。虽然他的皮肤和嘴唇已经发紫，但是他体内的温度仍然维持相对稳定，原因是此时机体产生的热量比平时更多，上述过程中参与体温调节的激素有                 和               。为不影响身体健康，冬泳爱好者最好在出现第         阶段现象之前就上岸。

⑶临床上有用人工冷却使人进入麻醉状态，称为低温麻醉。常用的低温麻醉，体温一般不低于28℃，这种情况下，增加了重要器官对         的耐受力，为做心脏手术创造了有利条件。

II 科学研究表明，环境因素会影响到植物体内有机物的运输。为了研究温度对植物体内有机物运输的影响，有人设计，在不同组合的气温与土温条件下，用¹⁴CO₂饲喂甘蔗叶片，经过12小时光合作用后，测定饲喂叶、饲喂叶以上的植株部分、饲喂叶以下的叶与茎杆、根部中的含¹⁴C的光合产物分布情况，结果如下图所示。请据此回答：

30．(20分，每空2分) I 人在低温水中停留时间过长，体温调节机能就会使身体发生一系列变化。研究发现，这些变化常分为四个阶段：①入水后的最初几分钟，皮肤发白。②随人体对冷刺激产生的保护性反应，反射性地引起皮肤毛细血管扩张，血液流向皮肤，皮肤发红，人有温暖的感觉。③如果继续在水中停留，肌肉会不由自主地收缩，出现寒颤。④在低温水中停留过久，血液循环功能减弱，导致血液滞留在皮下静脉中，出现皮肤和嘴唇发紫的现象。请回答下列问题：

⑴第一阶段的变化主要是神经调节的结果，写出完成体温调节基本结构的名称：

（3）某研究小组对该碘盐进行了分析：称取40、0g碘盐配成100ml溶液，取20、00ml该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量碘化钾溶液，并加入几滴稀硫酸和淀粉溶液，混合均匀后，用0、001mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定。滴定前滴定管的液面读数为2、10ml，滴定达到终点时滴定管的液面读数为17、10ml.

已知：2 Na₂S₂O₃ + I₂ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI

通过计算判断该碘盐的含碘量是否在20∽40mg/Kg的范围内：            。

29.（10分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入“碘”。表中是食用碘盐包装上的部分说明，请根据此表，结合化学学科的知识，回答下列问题：

配料

精盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量

20∽40mg/Kg

储存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹饪时，待食品熟后加入碘盐

（1）根据含碘盐的食用方法可推测其化学性质                      。

（2）要检验食盐中是否含有碘元素，可以在食盐溶液中加入淀粉碘化钾溶液和稀硫酸，如果溶液变蓝色即可证明。该反应的离子方程式是                                 ，若要确认食盐中还含有K⁺，方法是                                             。

(1)检查该装置气密性的方法是：                                           。

(2) A中气体制备的离子方程式是：                                        。如果可供选择的试剂中无浓盐酸，该小组同学用已供试剂也完成了该实验，则A装置中选用的试剂是                  （填序号）。

(3)实验中B装置的作用是                                                。

(4)D、E间导管短且粗，原因是                                          。

(5)用实验制得的氯化铝固体配制溶液的方法是                               。

⑹请在E后的虚线框中补充完善该装置                                       。该装置中应盛放的试剂是            。（从题中可供试剂中选择，填序号）。

28．(15分)某校化学课外活动小组利用下图装置制备氯化铝固体，并用该固体配制氯化铝溶液。装置中a为长玻璃导管，b为玻璃活塞。实验中可供选用的试剂有：①二氧化锰固体，②铝粉，③氯化钠固体，④浓硫酸，⑤浓盐酸，⑥蒸馏水，⑦碱石灰。资料表明：氯化铝受热至180℃时即升华，在潮湿的空气中易水解。回答下列问题：

⑴B的电子式为               ，B气体的检验方法为                         。

⑵电解混合液时阳极反应式为                                         。

⑶按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：

①含有L元素的化合反应：                                         。

②含有L元素的置换反应：                                        。

⑷L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为：                              。

⑸物质X的化学式为                             。

⑹已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b  KJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式：                                        。

27．（19分）有一化合物X（不含结晶水），其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：

（3）一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质恰好与含0、8mol的稀盐酸完全反应，并收集到0、25mol的气体。则该固体物质的组成是         。（用物质的量及化学式表示）

（4）化合物EC₂通入到BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离子方程式为                                                。