（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
28．（14分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼．腐蚀．防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
____________________________________________ 。
（2）铁是一种重要的催化剂，请写出铁在有机反应中做催化剂的化学方程式：
____________________________________________ 。
（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，
溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________ 。
（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
A中残留物
电石
乙炔
聚乙炔
写出反应②～③的化学方程式
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 ． 。
图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数(%)
12
24
12
16
20
10
6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可以制
取高聚物聚乙炔。
27．（10分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料
隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右
26．（8分）原子序数从小到大排列的四种短周期元素W．X．Y．Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；Ｗ是原子半径最小的元素；由X ．Y元素可组成非极性分子Ａ，Ａ在常温下为气体； 由Y ．Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。
（1）元素W是： ；写出Ｂ的电子式
（2）写出金属镁在Ａ中燃烧的化学方程式：
该反应属于 （填写序号）
a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应
（3）C是由X ．Y ．Z三种元素组成的盐，Ｃ能与盐酸反应生成A，则C的化学式是
（4）D是由Ｗ．X ．Y 三种元素按原子个数比为1 ：1 ：2组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1molＤ的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式是 ；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有 性。
D．0．1mol?L－
C．浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
25．常温下，0．1mol?L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是
（ ）
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol?L－1
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中
c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
23．恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2
N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是 （ ）
A． 体积减半，则压强为原来的两倍
B． 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
C． 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
D． 平衡向右移动，混合气体密度增大
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