10．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是（     ）

 A．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3     

 B．结合H＋的能力：Y?>CO32?>X?>HCO3?

 C．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

 D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X?)＞c(Na＋)＞c(HCO3?)＞c(OH?)

 9．有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是

  A．如果A是金属元素，则B一定是稀有元素

 B．如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体

 C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性

 D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体

 8．拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

气体       a     b     c     d

SO2       Na2SO3粉末       H2SO4   浓H2SO4      NaOH溶液

O2  双氧水    MnO2    H2O       浓H2SO4

NH3       浓氨水    消石灰    浓H2SO4      H2O

Cl2  浓HCl    MnO2    NaOH溶液   浓H2SO4

下列实验结论正确的是

   A．能制得干燥纯净的SO2           B．能制得干燥纯净的O2

 C．能制得干燥纯净的NH3          D．能制得干燥纯净的Cl2

    A．铜锌原电池   B．中和热测定装置  C．离子交换膜法电解原理  D．氨的制取装置7．常温时某无色溶液中由水电离出c(H+)=amol/L，c(OH―)=bmol/L，且a•b=l×l0―26，该溶液中可能大量共存的离子是

    ①Zn2+、Cl―、Ba2+、NO3―           ②Na+、NO3―、Fe2+、Cl―  

    ③K+、SO42―、Na+、AlO2―          ④Cu2+、NO3―、Al3+、SO42―

    A．只有①③        B．只有①④       C．①②③     D．①②③④都不可能 学

 6．中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是

 5．下列有关实验的叙述正确的是

   A．检验溶液中SO42―的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸

 B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏

 C．证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液

 D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有NaHSO3溶液的洗气瓶

 4．在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，出现液体分层及部分固体沉淀的现象; 再用激光笔测试, 仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，判断下列说法错误的是

 A．硫酸铵的溶解过程属于熵增的过程

 B．上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体

 C．该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度

 D．再向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色

 D．同温下，1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

 B．3.2g N2H4中共用电子对的数目为0.5NA