（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为                                   。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝            。

（2）“趁热过滤”时的温度应控制在             。

（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行       ，并说明理由                             。

2.64×10―39

回答下列问题：

5.61×10―12

4.68×10―6

6.82×10―6

4.96×10―9

        Na2CO3?10 H2O        Na2CO3?7H2O        Na2CO3?H2O

                       32                36                t（℃）

Ⅱ、有关物质的溶度积如下：

物质

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe (OH)3

Ksp

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

17．（10分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl―、和SO42―等杂质，提纯工艺线路如下：

已知E是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示）

（1）写出A和O2反应生成B和C的方程式：                                     。

（2）Na2FO2和Na2F2O4均为易溶于水的盐。Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，

向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。写出反应②以及Na2FO2溶于过量氯水的离

子方程式：                             、                                  。

（3）事实上，金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间，发生反应①、②，

生成的Na2FO2和Na2F2O4能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧化物保护层。试

写出Na2FO2和Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为：               

                                                      。

 （4）为防止金属F的腐蚀，将F制品放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中时，NaOH的浓度不宜        （填“太小”或“太大”）。