（5）已知：2AB₂(g)  A₂B₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB₂和A₂B₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

   （4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是               mL。

28．（15分）有关元素A、B、C、D的信息如下：

元素

有关信息

A

最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐

B

地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7┱12的化合物（丙）

C

单质曾用于焊接钢轨

D

单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色

请回答下列问题：

   （1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是              。

   （2）有关C与D元素，下列说法正确的是                  (填序号)。

① C或D的高价盐均可用做净水剂

② 用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液

③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应

④ C的合金可用来做车船材料和门窗等

   （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是                          。

   （3）H₂ (g) + Cl₂(g) = 2HCl (g)；△H = -184.6kJ/mol（2分）

   （4）热还原法                                （1分）

   （5）Cl₂ + SO₂ + BaCl₂ +2H₂O = BaSO₄↓+ 4HCl   （3分）                             

（3分，答案合理给分）

   （6）FeS₂ + 14H⁺ + 15NO₃^- = Fe³⁺ + 2SO₄^2- + 15 NO₂ ↑+ 7H₂O（3分）

  （1）                            （1分）

  （2）Cl₂+ 2OH^- = Cl^- + ClO^- + H₂O       （2分）                                         

27．（15分）

   （6）一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，

      该反应的离子方程式是                       。   

该过程中的化学方程式是                             。

上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。

   （3）1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是           。

   （4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是                 。

   （5）将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：

① 甲溶液          A + B + C

② 乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E

其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：

   （1）A的电子式是               。    

   （2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是                。