1.4
沉淀完全pH
13
14
7.5
6.0
21、（13分）三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：
查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。
（2）若滴入KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？___________。简述你的理由___________________________________
_______________________________________________________________________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______________________，写出发生反应的离子方程式_________________________
_________________________________________________________________________。
探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________________。
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
（1）反应①的离子反应方程式为 __________；
（2）反应②的化学方程式为 ；
（3）反应③的实验现象为 ；
（4）写出工业上制取H的化学方程式 ________________________________；
（5）在反应B+D→F+G中，每生成1molG转移 mol电子；
（6）实验室应如何保存J的浓溶液？ _______。
20、（9分）下图是中学化学一些常见元素的单质及化合物的转化关系，已知：（a）A是金属单质，（b）B是淡黄色固体，（c）G是无色气体，（d）H和D的分子中含有相同的电子数，（e）J是化工生产上的一种重要原料。请按要求完成下列各题内容
滤液
纯净NaClw
请回答：
①加入的A是_____________。检验A已过量的方法是_______________________________
____________________________________________________________________________。
②加入的B是_____________，加入稍过量B的目的是___________________________
__________________________________________________________________________.。
③为检验沉淀是否洗净最好在最后几滴洗出液中加入______________溶液。
④该样品中NaCl的质量分数的计算式是________________________。
称取样品wg加蒸馏水溶解 加稍过量的A溶液 过滤
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沉淀 纯净固体w