1.D  2.B  3.C  4.C  5.D  6.B  7.B  8.C  9.D  10.D

26．(4分)在一定温度下发生如下反应：    N₂＋3H₂2NH₃   起始时充入的N₂和H₂的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时，生成NH₃的物质的量是2.4 mol，已知容器容积为5.0 L，试求：

(1)H₂的转化率．

(2)平衡时混合气体中N₂的体积分数．

高二答案：

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度（保留4位小数）：

C（NaOH）＝

（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面

如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数

为_____________mL；所用盐酸溶液的体积

为______________mL。

25．（7分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手

摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________________________。

直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，即到达滴定终点。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

③反应2NO₂(g)   N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系

K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是            （填序号）。

A．加入催化剂   B．缩小容器体积  C．加入一定量的NO₂   D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是     .

②反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)在b点的平衡常数K(b)=                。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度随时间变化的曲线是        ；

a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是      。

（2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=        mol?L^-1?min^-1。

24．（7分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)    N₂O₄(g) △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

23．（10分）在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol/LCuSO₄溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：

（1）      极发生氧化反应（填阴，阳），电极反应式为                           。

（2）      极发生还原反应（填阴，阳），电极反应式为                          。

（3）有        mol电子发生转移，得到O₂的体积（标准状况）是      L ，溶液的pH是       。反应速率v（Cu²⁺）：v（O₂）==               

（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解5 min后两铜片的质量相差      g ，电解液的pH       （填“变小”、“变大”或“不变”）