8.3

温度（℃）

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

30．10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

□       ＋□C＋□N₂□Si₃N₄＋□CO

（1）补充并配平上述反应的化学方程式（填写化学式和化学计量数）。

（2）该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；升高温度时平衡常数减小，则其反应热DH________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）当制得14 g Si₃N₄时，碳作为          剂将         （填“得到”或“失去”）

       mol电子，所得的CO为         产物（填氧化或还原）； 增加碳的用量时平衡

                     (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

29．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

            C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol^－1

            Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol^－1

（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）                  

有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ?mol^－1

28．重晶石（BaSO₄）难溶于水，要转化成BaCO₃再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法,其原理如下图所示。

（1）煅烧还原的热化学方程式为：                                               

27．有1、2、3、4号4瓶未知溶液，它们是NaCl(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)和酚酞(0.1%)。有人不用其他试剂，就把它们一一鉴别开来了，其实验步骤如下：

⑴各取溶液少许两两混合，据此分成两组。

⑵取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1号和2号。

⑶再取已鉴别出的1号2mL，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。

综合以上实验，可以确定1号是       ，2号是        ，3号是       ，4号是        。

（3）当Ag^＋的消耗速率为0.05mol/(L?min)时，Cu^2＋的生成速率是                   。

（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗?简述原因。