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     0  21431  21439  21445  21449  21455  21457  21461  21467  21469  21475  21481  21485  21487  21491  21497  21499  21505  21509  21511  21515  21517  21521  21523  21525  21526  21527  21529  21530  21531  21533  21535  21539  21541  21545  21547  21551  21557  21559  21565  21569  21571  21575  21581  21587  21589  21595  21599  21601  21607  21611  21617  21625  447090 

    26．

    （1）材料是___   Cu _____；Y是____AgNO3___   ____；

    （2）_____正___极，电极反应为____Ag++e-=Ag__________________________；

    X电极反应为_______Cu-2 e =Cu2+__             ___________________；

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     25、填写下列空白：

    （1）符号：  8O   （2）第   Ⅷ   族（3）第  17   纵行（4）第  6   、  7  周期。

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    （3）取3.92g莫尔盐晶体配成100mL溶液，用酸式滴定管取20.00mL注入锥形瓶中，然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，消耗该溶液的体积为8.00mL。

    ①配平下列反应式：

        Fe2+＋   MnO4－＋   H+ ―   Mn2+＋   Fe3+＋   H2O

    ②用     （酸式或碱式）滴定管盛装高锰酸钾溶液

    ③高锰酸钾溶液的物质的量浓度是               。

     

     

                                                    命题 校对 ：高三备课组

     

     

     

     

    二 oo九学年 

    第  一 学 期

                    

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    A

    C

    B

    D

    B

    B

    D

    B

    C

    C

       11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    D

    C

    C

    D

    C

    B

    C

    A

    B

    B

       21

    22

       23

       24

     

     

     

     

     

     

    B

    C

    B

    D

     

     

     

     

     

     

    试题详情

    莫尔是一位著名分析化学家，以他命名的莫尔盐[ (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是化学分析中重要的试剂，常作为一种稳定的还原剂使用。某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度。他的实验过程如下：

    A中放有2g废铁屑（含铁锈，其他杂质不与稀硫酸反应），烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水，再降温结晶获得莫尔盐晶体。然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度。

    试回答下列问题：

    （1）请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式是：

                                                              

    （2）滴加稀H2SO4时，发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快，其原因是                                      。

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       （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=            。

       （2）t4-t5阶段改变的条件为                 ，B的起始物质的量为              。

     该反应方程式可表示为                                 

    各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1―t2

    t2―t3

    t3―t4

    t4―t5

    t5―t6

    K1

    K­2

    K3

    K4

    K5

    则K1=         （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为

    K1     K2     K3     K4     K5     （用“>”、“<”或“=”连接）

       （3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同

    样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为              。

    (含a，b，c的代数式表示)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    附加题：(本题共10分)

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    31．向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t­4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。

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       （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则                  （填“甲”或“乙”）判断正确。

       （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言                  （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是                  。

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    8.8

    甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3―的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                  。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度                  （填“大小”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

       （1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则             （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是                  （填序号）。

    A．Ba（OH）2溶液   B．BaC12溶液   C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水

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    8.5

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    8.4

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