③浓度是    0.05mol/L               。

                                                命题 校对 ：高三备课组

则K₁=  0.84  （保留两位小数），K₁  =  K₂  = K₃  = K₄ <  K₅

   （3）条件为    a:b=2:1    c ≥0       。

附加题：(本题共10分)

（1）请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式是：

       FeSO ₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O                                                   

（2）其原因是     构成了原电池装置               。

（3）①配平下列反应式：

   5  Fe²⁺＋  1  MnO₄^－＋   8 H⁺   ―    1  Mn²⁺＋  5   Fe³⁺＋   4   H₂O

②用    酸式      

31．（1）v（C）=   0.02 mol/L.min        。

   （2）条件为   减压（或扩大容器体积）  ，物质的量为   1mol       。

该反应方程式可表示为       2A+B=3C                          

30．离子方程式为  HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-         。    大于  

   （1）则    乙         正确。试剂X是     B             （填序号）。

   （2）则         甲         正确。

   （3）      乙      是错误的，理由是        100度时不会分解    。

（3）作为   还原   剂将    失去      0.4   mol电子， CO为   氧化    产物

平衡      不移动            

29．（1）3     SiO₂    6    2      1      6

（2）K =___C⁶(CO)/C²(N2)____________； DH____小于  ____；将    增大       。

（1）热化学方程式为： BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g), DH=+90.27KJ/mol                                       

（2）原因是（用离子方程式表示）    S^2-+H₂O =HS^-+OH^-               

28．

27． 1号是    HCl  ，2号是    NaCl  ，3号是   NaOH  ，4号是   酚酞    。

（3）速率是      0.025mol/L.min             。

（4）原因　不能，该反应不能自发进行