（1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3gNaHCO₃、0.3gNa₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃、Na₂­CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率相关现象）

②两试管中气球大小（不包含试管）体积之比约为（填最简单的整数比）（盐酸均足量）               ；

③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HC1反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HC1反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合成无限稀释的含义）：HCO₃^―（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）+CO₂（g）；△H>0

CO₃^2―（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（1）+CO₂（g）；△H<0

甲下结论的方法是否正确               （填正确或不正确）

   （2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验3次平行实验，取平均值）；

序号

试剂1

试剂2

混合前温度

混合后最高或最低温度

①

50mL水

23．（11分）

   （1）若配制3.00mol?L^―1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是           。

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．将烧内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

   （2）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验如何继续进行？

   （Ⅱ）实验室要用98%（p=1.84g?cm^―3）的硫酸配制3.00mol^―1的硫酸溶液500mL

   （4）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为            g。

22．（14分）（Ⅰ）下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量铜    b．容量瓶    c．滴定管    d．括盘天平   e．温度计

   （1）其中标示出仪器使用温度的是            （填编号）；

   （2）实验时用来精确量取液体体积的是            （填编号）；

   （3）使用前要检查仪器是否漏液的是            （填编号）；

21．（6分）实验室可由软锰矿（主要成分MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量KOH和KC1O­₃在高温下反 应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KC1；用水溶解，滤去殖渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。回答：

   （1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是

   （2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是

20．（6分）铍是一种高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每千克铍完全燃烧放出的热量为627100kJ。

   （1）写出铍燃烧的热化学方程式：

   （2）写出氧化铍与盐酸的反应的离子方程式：

19．（6分）三氟化溴溶于水可发生如下反应：3BrF₃+5H₂O     HBrO₃+Br₂+9HF+O₂，

   （1）用双线桥法表示出上面反应中电子转移情况。

   （2）当有4mol水参加反应时，被水所还原的三氟化溴的物质的量是            。

2．答卷Ⅱ时，将答案用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。