①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是        ▲          ；

②t₂时的平衡常数K与t₁时的相比可能是     ▲           ；

A．增大                B．减小              C．不变

③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物浓度，请在上图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。▲

七、（本题包括1小题，共10分）

A．0．8 mol?L^?1            B.1.0 mol?L^{?1            C.1.2 mol}?L^?1

（2）该反应在一定条件下达到平衡后，在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡            ▲            。

A．向正反应方向移动           B．向逆反应方向移动           C．不移动

（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：

CO（g）+ 2H₂(g)  CH₃OH(g) ;ΔH＜0

（1）反应达到平衡时，CH₃OH的物质的量浓度可能为        ▲      。（填字母，下同）

19、（10分）在一容积为2L的密闭容器内加入2 mol CO和6 mol H₂，在一定条件下发生如下反应：

         ① 混合溶液中水电离出的c(H⁺)    ▲    0.2mol?L^－1 HCl溶液中水电离出的c(H⁺)(填“>”、“<”、或“=”)。

② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

     c(Cl^-) ― c(M⁺) =         ▲         mol?L^－1 

     c(H⁺) － c(MOH) =         ▲        mol?L^－1

六、（本题包括1小题，共10分）

(2)室温下取0.2mol?L^－1HCl溶液与0.2mol?L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

18、(8分) （1）室温下，pH=2的硫酸氢钠溶液中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所发生反应的离子方程式为                  ▲                     。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是         ▲          ；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式            ▲            。

（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 则C的电子式是      ▲     ，反应③的化学方程式是               ▲                  。

（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是                  ▲                    。

17、（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。