0.1mol的氨气

D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH₃的

积分数比原平衡小

0.005mol?L?min

B． 从曲线变化可以，反应进行到10min至20min钟时

可能是使用了催化剂

C． 从曲线变化可以，反应进行至25min钟时，分离出

19．500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2 L 的密闭

容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变

化如图所示，下列说法正确的是 （    ）

A．反应开始到第一次平衡时，N ₂的平均反应速率为

18．在用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能造成实验结果偏高的操作是：

    A．滴定终点读数时，仰视滴定管刻度线

    B．未用已知浓度的NaOH溶液润洗滴定管

C．往锥形瓶中加未知浓度的HCI溶液润洗滴定管

D．滴定前，未用待测液润洗锥形瓶

17．碳铵[(NH₄)₂CO₃]在室温下就能自发地分解产生氢气，对其说法中正确的是 (    )

    A．碳铵[(NH₄)₂CO₃]在室温下就能自发地分解，是△S增大决定的

B．吸热反应在常温下就能自发进行

C．放热反应在常温下一定容易进行

D．化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快

16．在一密闭容器中．反应aA(g)+bB(g)      pC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 (    )

    A．平衡向正反应方向移动了                          B．物质A的转化率减少了

       C．物质B的质量分数增加了                          D．a+b<C

    A．(CH₃COO) >C(Na)              B．C(CH₃COOH)+C(CH₃COO)=0.01mol／L

    C．C(CH₃COOH)>C(CH₃COO)          D．无法判断

15．把0.02mol／LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒

    浓度关系正确的为 (    )

    总反应为Ag₂O + Zn+H₂O      2Ag+Zn(OH)₂，则下列说法正确的是 (    )

    A．放电时Ag₂O参与反应的电极为负极

    B．放电时正极附近的pH逐渐增大

    C．充电器阳极的电极反应为：2Ag+2OH^-―2e=Ag₂O+H₂O

    D．充电时每生成1moAg₂O转移1mo电子

14．银锌(Ag―Zn)可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池