(2) CO₃+H₂O==HCO₃₊OH，使溶液呈碱性，温度越高，溶液碱性越强；而油脂在碱性溶液中易水解生成可溶于水的盐和甘油，碱性越强，油脂的水解越彻底。

(1)CO₂(g)+H₂O(1)  H2CO₃(aq)  △H＜0，打开瓶盖时，压强减少平衡逆向移动，有大量CO₂逸出产生气泡；温度升高，平衡也是逆向移动，有更多的CO₂逸出。

21．(每小题3分，共12分)

①表中3min~4min之间反应处于       状态：C₁数值        0.08mol／L（填“大于”

“小于”或“等于”）。

②反应在4 min~5 rain间，平衡向逆方向移动，可能的原因是        (单选)，表中5 min

6 min之间数值发生变化，可能的原因是    (单选)。

a．增加水蒸气                 b．降低温度  c．使用催化剂                  d．增加氢气浓度

2008学年度上学期期末考试高二级化学科（理）答案

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

  CO(g)+H₂O(g)       CO₂(g) +H₂(g)   △H>O，CO和H₂O浓度变化如下图。

(1) 则O～4 min的平均反应速率v(CO) =            mol／(L?min)

(2)化学平衡常数K=            

26、(10分)

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

    (1)若以A点表示25℃时的电离平衡时离子的浓度，

当温度升高到100℃，水的电离平衡状态到B点，

则此时水的离子积从           增加到           。

造成水的离子积增人的原因是                   

                                              。

    (2)25℃时，将pH = 10的Ba (OH)₂溶液与pH = 3的盐酸溶液混合，若所得混合溶液

为中性，则Ba(OH)₂溶液与盐酸溶液的体积比为                                 。

 (3)100℃时，将pH = 8的NaOH溶液与pH = 5的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的

pH = 7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为                                    。

(4)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则

混合之前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂溶液之间应满足的关系是                    。

水的电离平衡曲线如图所示：    [OH]