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       （1）C的结构简式为                                         。

       （2）写出反应①的化学方程式：                               。

       （3）反应③的化学方程式：                                   。

    其反应类型为                                         。

       （4）反应                  （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

       （5）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯一种同分异构体：①含苯环结构 ②具有酯的结构：                                。

       （6）指出乙醇的两个重要用途            、             。

    七、（本题共16分）

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    （                ），是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇

     

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    29．茉莉花是一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯

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    可得到                              则这两种分子属于         （填同种物

     

     

    质或同分异构体）

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    完成下列各题：

       （1）工业从石油制取乙烯的方法是          （填编号）

    a常压蒸馏        b减压蒸馏             c裂化                       d裂解

       （2）下列关于聚乙烯的说法正确的是          （填编号）

    a取乙烯是混合物                           b聚乙烯是乙烯互为同系物

    c聚乙烯中含有碳碳双键                 d聚乙烯不可用作食品塑料袋

       （3）写出乙醇的同分异构体          （写结构简式）

       （4）写出反应X的化学方程式                                ，该反应类型为                    。

       （5）证明一瓶乙醛溶液部分被氧化的化学试剂是          （填编号）

    a银氨溶液        b金属钠                cNaHCO3溶液         d酚酞试液

       （6）已知乙烯分子是平面结构，且双键不能旋转。若分子中两上氢原子被氯原子取代，

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    28．乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质：

     

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       （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于          上（用以下所给仪器的编吓填入，下同），取用坩埚应使用          ，灼烧后的坩埚应放在          上，不能直接放在桌面上。

    实验所用仪器：

    a蒸发皿    b石棉网    c泥三角    d表面皿    e坩埚钳    f试管夹

       （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是          。

    a灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原与铜

    b灼烧不充分铜未被完全氧化

    c氧化铜在加热过程中分解生成铜

    d该条件下铜无法被氧气氧化

       （3）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II优点有          （填序号）。

    ①产生等量有胆矾，II耗酸量比I少

    ②II不产生有毒气体

    ③用相同量含有粗铜的氧化铜，II比I制得的胆矾多

       （4）在测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行

              次

       （5）若测定结果x值偏高，可能的原因是          。

    a加热温度过高                               b胆矾晶体的颗粒较大

    c加热时胆矾晶体溅出                     d胆矾晶体部分风化

       （6）实验室中若要完成步骤③，一般将胆矾放在          （填仪器的名称）加热。实验中往往由于操作不当，得到的无水硫酸铜是灰色的，通过分析可知灰色粉末成分是硫酸铜和          （填化学式）组成的混合物

     

    六、（本题共20分）

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    27．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

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    请回答下列问题：

       （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加             ，该过程的现象为：                  。

       （2）步骤②加入过量H2O2的目的：                    。

       （3）步骤③中反应的离子方程式：                             。

       （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、          、灼烧、          、称量。

       （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量          g。

       （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

    （5Fe2++MnO4―+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需                。

    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是          。

    a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸

    ③滴定到终点时的颜色为          色。

       （7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4?7H­2­O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含            mgFeSO4?7H2O为片剂。

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    可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，试判断改变的是什么条件：

    t2时          ；t4时          ；t6时          ；t8­时          。

    五、（本大题共24分）

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