两点正反应速率的大小关系是：v_A       v_B；以物质Y的变化表示T₀对应的平均反应速率(Y)=                         ；

（3）温度T＜T₀时，W%逐渐增大的原因是                          ；

下发生如下反应：2X(g)+Y(g)      2W(g)。并

在第10 s时分别测定其中W的体积分数（W%）

并绘成如图所示曲线：

（1）此反应的正反应为        热反应；

（2）A点对应的v_正和v_逆的关系：

v_正       v_逆（填＝、＞或＜，下同）；A、B

均为2.00 mol的X、Y混合，在不同温度（T）

29．（14分）2L容器中，分别将物质的量

①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100 mL 0.4 mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=            。

②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是：                 。

③0.2 mol?L^－1HA溶液与0.1mol?L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

c(H⁺)＋c(HA)－c(OH^－)＝            mol?L^－1。（溶液体积变化忽略不计）

（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K _w=                。

①常温下，0.1 mol?L^{－1 HA}溶液的pH=        ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                        ；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                           ；

（2）常温下，已知0.1 mol?L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－8。

28．（18分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

27．（12分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是气体，在适当的条件下他们两两化合可以分别生成化合物A、B、C，其转化关系如图。其中一个B分子中含有的Z原子个数比一个C分子中少一个，B、C两种分子中的电子数均等于10。

请回答下列问题：

（1）元素Y在周期表中的位置是　　  　　，单质Z的电子式是　 　　　；

（2）X、Z两元素还能形成一种比B相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途________；X、Y两元素也还能形成一种比A相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的离子方程式_____________________________。

（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，写出C在常温下被W溶液吸收成盐Q的离子方程式　    　           　　。盐Q的水溶液pH＜7，其原因是（用离子方程式表示）　　                           　　。