(4)已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+:2.7~3.7,Mn2+:8.6~10.1,Fe2+:7.6~9.6 .用文字和必要的方程式简述标注的步骤②除去Fe2+的方法 。
五、(本题包括1小题,共10分)
试回答下列问题
(1)硫酸锌水溶液显酸性,用离子方程式说明: 。
(2)原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳,焙烧时碳被MnO2氧化为一氧化碳,该反应的化学方程式为: .
(3)50―
17.(10分)锌锰废电池可回收锌、锰元素生产出口饲料级硫酸锌及碳酸锰,工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三大部分,其中生产工业级碳酸锰工艺如下:
(1)写出化学式或结构式:F P
(2)反应①的化学方程式为: 。
(3)反应②的离子方程式为: 。
16.(8分)已知C、I、J是常见的气体,A、D是常见的固态非金属单质,E为常见金属,B可用于生产光导纤维,G、H是海水中的主要物质, N是一种盐。在核磁共振氢谱中P有两种峰,F燃烧产生红棕色烟,1molF在真空中完全分解剩余固体的质量是原来的28.6%。试回答下列问题
A.含三聚氰胺( ) B.样品入口未用蒸馏水冲洗
C.定容消化液时俯视刻度线 D.滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数
用酸式滴定管,以0.0500mol/L。盐酸标准溶液进行滴定至终点。重复上述实验三次,所用盐酸平均体积为5.00mL
试回答下列问题
(1)加入K2S04是为了升高溶液的沸点,加入CuS04作甩可能是:
(2)蒸气发生器中长直导管的作用是:
(3)如何确定氨全部被水蒸出并进入锥形瓶:
(4)本次测定中,该奶粉中蛋白质的质量分数为:
(5)奶粉含下列杂质或实验操作中,会使计算结果中蛋自质含量值“增加”的
是 。
3.滴定
在锥形瓶中加入10mL2%硼酸、2滴混合指示剂,并吸取l0.0mL样品消化液从样品入口注入凯氏定氮仪。用10mL蒸馏水冲洗样品入口,再加10mL50%氢氧化钠溶液,打开水蒸汽发生器与反应器之间的夹子,蒸汽通入反应器使氨气全部被蒸发出来,并通过冷凝管而进入锥形瓶内。加热蒸气发生器5min,取下锥形瓶。
2.碱化蒸馏
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