15．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，  C(Ⅰ)、c(Ⅱ)为多孔石墨电极。断开S₂接通S₁后，c(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．说明此时该装置形成了原电池。关于该原电池的叙述正确的是  

A．C(I)的电极名称是负极           

B．C(Ⅱ)的电极名称是阳极

C．C(I)的电极反应式是2H⁺+2e^一=H₂↑

D．C(Ⅱ)的电极反应式是Cl₂ +2e^一=2Cl^一

D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 ～0.6 mol之间

C．常温下与足量2 mol/L H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 ～0.6 mol之间

B．常温下与足量2mol/LHNO₃溶液反应，最少可放出0.45 mol H₂

A．常温下与足量18mol/LH₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6 mol H₂

14．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是

13．已知：SO₃^2一+I₂+H₂O=SO₄^2一+2H⁺+2I^一，某溶液中可能含有I^一、  NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2一,向该无色溶液中加人少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于泼溶液组成的判断正确的是

A．肯定不含I^一                              B．肯定不含Cu²⁺ 

C．可能含有SO₃^2一                 D．可能含有I^一

12．某无色溶液，由Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸，有气体生成；② 在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是

A．Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－                 B．Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

C．Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－、CO₃^2－         D．Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－

11．下列反应的离子方程式错误的是

A．等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：

Ba²⁺+2OH^―+2H⁺+SO₄^2―=BaSO₄↓+2H₂O

B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2―+H₂O=2NaHCO₃↓

D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^―+2HCO₃^―=CaCO₃↓+CO₃^2―+2H₂O

10．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃。 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ；△H < O  在上述条件下，SO₂的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件制取SO₃，采取加压措施的目的是

A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率

C．加压可使SO₂全部转化为SO₃，消除SO₂对空气的污染

D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率