①ⅡA族元素的价电子数         ；②第3周期元素的最高化合价          ；

（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N^－、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①N的最高价氧化物的水化物的化学式为           。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为            ，B的化学式为       。

③工业上制取单质M的化学方程式为                              。

19．（8分）（1）若AgC1在水中、0.01 mol?L^－1 CaCl₂溶液中、0.01 mol?L^－1 NaCl溶液中及0.05 mol?L^－1AgNO₃溶液中的溶解度分别为S₁、S₂、S₃、S₄，则S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的顺序为                   。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关

性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

(1)装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。

(2)写出氨气催化氧化的化学方程式______________________。

(3)进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_________；D中的现象是__________________。

(4)能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________。

(5)实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________。

  a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气

  b．先由导管a通入空气，再加热A装置中的催化剂

  c．在由导管a通入空气的同时，加热A装置中的催化剂

18．(12分)某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl₂能吸收氨气)。

（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都   

冷却到室温时进行，应选用下图装置中         ，理由是                           ；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na₂O₂的纯度        （填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是       ；

（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是                             ；

（5）该过氧化钠的纯度为             （实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）。

17．（10分）Na₂O₂与水的反应实际是Na₂O₂ + 2H₂O === 2NaOH + H₂O₂，反应放热，反应放出的热量使部分H₂O₂受热分解：2H₂O₂===2H₂O +O₂↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至终点时用去了24.20 mLKMnO₄溶液（此时锰全部以Mn²⁺存在）

（1）有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为         的量筒，理由是         

                                           ；

（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用       ，理由是                     ；

D．0.1 mol?L^－1HA溶液与0.05 mol?L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H⁺)+ c(HA) ＝ c(A^－) + 2c(OH^－)

第Ⅱ卷（非选择题  共86分）

C．0.1 mol?L^－1HA溶液与0.05 mol?L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c(A^－) + c(HA) ＝ c(Na⁺)

B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，

则c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

16．常温下，0.1 mol?L^－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol?L^－1