⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol?L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物(CN -)的含量为              mg?L-1的(以计，计算结果保留一位小数)。

深圳市教苑中学2008-2009学年度高三化学第三次月考试题

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3        标准溶液滴定

Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -

终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

⑴水样预处理的目的是                                。

⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了   

                              _______________________。

⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 __。

⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将           (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

28.(12分) 金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

试根据上述过程及信息填空：

（1）步骤②加盐酸的作用是                            ____                  。

（2）写出检验Ca2+的离子方程式                       ___                    。

（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式                          。

（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式                ___         。

（5）步骤⑨的作用是                           __________              ，

（6）猜测步骤⑩的目的是                                    _           。

【查阅部分资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙（CaC2O4）难溶于水。Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。

27．（14分）

⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和           （填字母）。 

（2）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

              ____Fe2+ + ___ClO3― +        ＝ __Fe3+  + ___Cl― + ___H2O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成        （填偏大、偏小或不影响）。

（3）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到        （填容器名称）中加热，冷却至室温。

（4）若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为                                      。

③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；