1．pH=3 的醋酸溶液用水稀释，体积变为原体积的2倍，这时溶液的pH接近于　 [　　　 ]

答案：0.011。

精选题

解答：无法判断是大于7、小于7还是等于7。

【总结】对于酸碱中和反应，在进行pH的计算时需解决的是求显性离子的浓度问题。同样这种方法也适用于其它酸碱体系的pH的计算。

练习1　 amL浓度为 c mol/L的AgNO3溶液中，加入一定量pH=1的盐酸时，恰好将Ag+完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100mL。则c值应该接近何值（反应前后体积的变化忽略不计）？

=0.01 mol/L

pH=12

②把pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液混合成中性溶液，求酸和碱的体积比。

解答：②已知[H+]=10-3mol/L，

[OH-]=10-5 mol/L，若反应后溶液呈中性，则有酸提供的氢离子的物质的量等于碱提供的氢氧根离子的物质的量。有

10-3?V酸=10-5?V碱

V酸∶V碱=1∶100

【设问】①请总结出强酸与强碱反应后求pH的程序，并总结出解题过程的注意事项。

讨论：先判断酸碱反应进行的程度，再求过量的显性离子的浓度，最后再求pH。解题过程中应注意多元强酸和多元强碱物质的量浓度与相应离子浓度的换算。

【过渡】强酸与强碱的反应进行程度很容易判断。如果题目中没有明确指出酸碱的强弱，又如何处理呢？

例12 　常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的一元碱等体积混合，求混合后的pH。

解答：已知酸溶液中[H+]=10-3mol/L，碱溶液中[OH-]=10-3mol/L。如果碱是强碱，则反应后溶液为中性，pH=7；如果碱是弱碱，则碱中已电离出的氢氧根恰好能中和酸中的所有氢离子。这样反应后碱过量，pH＞7。综合起来应是pH≥7。

方法2：若碱是弱碱，则c碱=[OH-]/a＞10-3mol/L，c酸=10-3mol /L，所以碱过量，pH＞7。

【设问】上述题目是碱的强弱未知，如果改成酸的强弱未知的话，相应的试题应如何出呢？你能否举出一例？

举例：例如室温下将pH=3的酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合，求混合后的PH？（答案为pH≤7）。

【过渡】若酸碱的强或弱都未知呢？

例13　 pH=3的酸与 pH=11的碱等体积混合，求混合后的pH。

因为H++OH-=H2O经判断为碱过量，且过量的OH- 的物质的量为0.002mol。

n（OH-）=0.101 mol/L

解答：①已知 n（H+）=0.099 mol

例11　 ①99 mL0.5 mol/L硫酸与101

mL1 mol/L氢氧化钠溶液混合，求混合后的pH。

动笔计算。

②pH=12.7

【思考】请总结出在酸性或碱性溶液中求pH的顺序。

小结：在酸性溶液中先求氢离子浓度再求pH，碱性溶液中先求氢氧根离子浓度，再求pH。

【小结】求 pH，一定要先求显性离子的浓度，再利用数学工具求pH。