6．如果铜足量，浓硫酸的浓度将会越来越小，而铜和稀硫酸不能反应，因此，硫酸只能有一部分参加反应。

依题意，设原盐酸溶液的质量为143.5g，则含溶质HCl36.5g（1mol）。

36.5 g　　　　　　 143.5g

5．根据反应的化学方程式：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

4．根据反应的离子方程式：

2Al+6H+=2Al3+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

若铝均不足，则生成氢气的体积比为1∶1；若铝均过量，则生成氢气的体积比为1∶3。根据生成氢气的体积比为2∶5，则说明铝和盐酸的反应中铝是过量的，而铝和烧碱溶液的反应中，铝是不足量的。

m+23a+27a-（0.5a+1.5a）×2=m+46a

溶液的浓度为：1000ρa/（46a+m）mol?L-1

3．将amol钠和amol铝一同加入到足量水中，恰好生成含amol偏铝酸钠的溶液。溶液的质量为：

提示：2．氢氧化铝为两性，因此生成沉淀量最大时，溶液为中性，依题意，应为NaCl溶液，得：n（Na+）=n（Cl-），

AmL×Mmol?L-1=2AmL?x，得：x=M/2mol?L-1。

12．（1）1.792L（2）0.5mol?L-1 1.0mol?L-1

11．2.34