2．两溶液相互混合后，判断离子浓度大小时要注意什么问题？

讨论回答：

1．判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时要明确哪些平衡关系？

答案为C。</PGN0090.TXT/PGN>

【提问】

根据对例7的讨论分析：

D中CH3COOK+HCl=KCl+CH3COOH，且知，CH3COOK过量，反应后溶液中CH3COOK、CH3COOH、KCl物质的量相等，由于CH3COOH的电离和CH3COO-的水解程度均很小，且此时CH3COOH的电离占主导地位。因此[CH3COOH]＞[H+]、[H+]＞[OH-]，又因[Cl-]=0.05 mol/L、[CH3COO-]＞0.05 mol/L、[CH3COOH]＜0.05 mol/L，因此D正确。

C中pH=2盐酸[H+]=1.0×10-2= [HCl]，而pH=12的氨水[OH-]=1.0 ×10-2，但[NH3?H2O]则远大于1.0×10-2，等体积混合后，因氨水过量，在NH4Cl与氨水的混合液中，溶液显碱性。所以[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]，C错误。

D．0.2 mol/LCH3COOK和HCl等体积混合

[CH3COO-]＞[Cl]＞[CH3COOH]＞[H+]

讨论分析：

根据NH4Cl的电离及炔NH4+水解溶液呈酸性，因此A正确。而

C．pH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合

[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]

B．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中

A．0.1mol/L氯化铵溶液中

[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]