3．25℃，在0.1mol/L NaX溶液中，水的电离度为a1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为a2，若a1/a2=109，则NaX溶液的pH约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

A．5　 B．7　 C．10　 D．11

2．浓度为0.1mol/L的下列各物质的溶液中，[NH4+]最大的是　　　　 [　　　 ]

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．NH3?H2O

D．CH3COONH4

D．0.1mol/LNa2SO4

C．0.2mol/LKCl

B．0.1mol/LNa2CO3

A．0.2mol/LCuSO4

1．等体积下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是　　　　　　　　　　 [　　　 ]

答案为A、D。

【投影】例10

已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是　 [　　　 ]

A．[Y-]＞[X+]＞[H+]＞[OH-]

B．[X+]＞[Y-]＞[OH-]＞[H+]

C．[H+]＞[Y-]＞[X+]＞[OH-]

D．[OH-]＞[X+]＞[H+]＞[Y-]

讨论分析：

题目中四种离子在溶液中一定存在电荷守恒。

即[X+]+[H+]=[Y-]+[OH-]，

根据此等式分析四个选项，

对A选项[Y-]＞[X+]，必有[H+]＞[OH-]；

对B选项[X+]＞[Y-]，必有[OH-]＞[H+]，才能使等式成立；

对C选项[H+]＞[Y-]，必有[OH-]＞[X+]，所以C选项错误；

对D选项[OH-]＞[X+]，必有[H+]＞[Y-]，这样等式成立。

答案为C。

【归纳】

电解质溶液中离子浓度大小的比较尽管复杂，但解题关键是抓住平衡主线，认真分析并按照离子的电荷守恒，物料守恒（元素的原子守恒）理清关系，就可快速解答。

精选题

根据碳元素的原子守恒：