0  23515  23523  23529  23533  23539  23541  23545  23551  23553  23559  23565  23569  23571  23575  23581  23583  23589  23593  23595  23599  23601  23605  23607  23609  23610  23611  23613  23614  23615  23617  23619  23623  23625  23629  23631  23635  23641  23643  23649  23653  23655  23659  23665  23671  23673  23679  23683  23685  23691  23695  23701  23709  447090 

29.(本题6分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示:
(1)写出mn段反应的离子方程式__________________

(2)混合物中NaOH的物质的量是____________,AlCl3

物质的量是___________,MgCl2的物质的量是___________。

(3)P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。

 

 

 

 

 

 

 

 

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(5)已知饱和食盐水150 mL,电流强度为I A,通电为t min时,测得H2体积为16.8 mL(标准状况),此时溶液的pH约为________,阿伏加德罗常数NA的表达式为________________ (电子电量为1.6×1019 C )

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(1)A极发生的电极反应式是______________,B极发生的电极反应式是_____________。

(2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为L→ (   )→ (   )→ (   )→ (   )→ M。

(3)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:______接______、______接A、B接______、______接______。

(4)证明Cl2具有氧化性的实验现象是___________________,其中发生反应的离子方程式是______________________________。

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28.(本题15分)请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的H2的体积(大于25 mL),并检验Cl2的氧化性。

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请回答下列问题:

(1)X、Y、Z、W原子对应的离子半径由小到大的顺序是              (填离子符号)。

(2)用电子式表示X、Z所形成的化合物的形成过程                            

(3)写出上述转化关系中生成溶液Ⅱ的反应的离子方程式:                       

(4)检验溶液Ⅲ中金属阳离子的方法为                        

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27.(本题8分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的同一短周期的元素,它们形成的单质中有2种为金属,1种为气体;Z元素的次外层电子数与其它各层的电子数之和相等。X、Y、W所形成的单质与其他物质之间的反应关系如下图:

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⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为           

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26.(本题8分)某反应体系中的物质有:  NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平。

 

⑵反应中,被还原的元素是         ,还原剂是            

⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。

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25.(本题3分)已知1molH2完全燃烧生成气态水时放出热量241.8kJ,又知当1g气态水变为液态水时,放出的热量为2.44kJ,请完成液态水分解的热化学方程式______________________________

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24.用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O),下列说法正确的是

A.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1

B.两电极上产生的气体质量之比为8∶1

C.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1

D.若两电极上产生的气体质量比为16∶3,则D2O与H2O的物质的量之比为1∶1

卷Ⅱ(非选择题  40)

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