②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH        8.3 (填“高于”“低于”或“等于”) 则甲同学的判断正确。

③查阅资料发现，NaHCO₃的分解温度为150℃， 丙断言      同学判断是错误的，理由是  

                              。

(2)甲同学认为：溶液pH升高的原因是由于温度升高HCO的水解程度增大。

乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入适量的试剂X，若能产生沉淀，则乙同学的判断正确，试剂X是       

A、Ba(OH)₂溶液        B、BaCl₂溶液    C、NaOH溶液   D、澄清的石灰水

8.8

(1)NaHCO₃溶液呈碱性是由于                        。

8.5

8.4

8.3

请按下表要求，填写选择的装置和药品

        分项

内

容

CO₂发生装置(X)随开随用，随关随停

除杂洗气装置(Y)

制备产品装置(Z)

选择的装置(填序号)

c

选择的药品(填序号)

Ⅱ、从10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得溶液的pH发生如下变化。

温度(℃)

10

20

30

加热煮沸后冷却到50

pH

24、(14分)某校化学课外活动小组，制取NaHCO₃溶液，并研究饱和NaHCO₃溶液的性质：

I：NaHCO₃溶液的制取：

药品：(1)2%NaOH溶液  (2)稀HCl溶液   (3)稀H₂SO₄溶液(4)饱和KHCO₃溶液 (5)浓H₂SO₄  (6)CaCO₃固体  (7)K₂CO₃粉末       仪器装置(如图所示)：

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②(在水溶液中讲行)的离子方程式是：_____________________________；已知1 gD与足量F在光照的条件下完全反应生成B时，放出92．3 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：_______________。工业上可用电解方法同时制得D和F，写出电解过程中阳极的电极反应式：________________________________________.

(3)若B、C、F都是气态单质，且B有毒呈黄绿色，反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应③的化学方程式是_________________。

(4)若A、B、D为有机物，B的相对分子质量比A大14，E、F为无机物单质，C为最常见的氧化物，通常状况下为液态，C能与乙烯在一定条件下发生加成反应生成A。则E的化学式为_______________，D的结构简式为______________，反应①属于__________反应，反应③的化学方程式为_______________

23．(19分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物未标出)。

(1)若A、D、F都是非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质可作为半导体材料，F为气体，且A、D所含元素为同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是___________________________。