① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋    2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

甲组的同学设计了滴定的方法测定x值。

30．（16分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂O）和草酸（H₂C₂O₄）分别进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

Ⅰ．甲组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：

29．(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

  (1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。

  (2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），

  (3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为___________ ，平衡时甲中A的体积分数为____________。

   (4)常温下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，其中c(H2CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是                                                              

                                                    （用离子方程式和必要的文字说明）。

   (3)用该电池电解500mL 2 mol/L的CuSO₄溶液阴极析出铜1.6g ,理论上需要标准状况下的C₃H₈的体积为                mL。电解后CuSO₄溶液的PH值为            。

            CH₃CH=CH₂(g)  ===  CH₄(g)+HC≡CH(g)；△H₂=+32.4 kJ?mol^-1

      则相同条件下，反应C₃H₈(g)  ===  CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H =             kJ?mol^-1

   (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入丙烷，电解质是KOH溶液。电池正极的电极方程式为                                                      ；CO₃^2－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。               

　　　已知：C₃H₈(g) ===  CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=+156.6 kJ?mol^-1

28．（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

   (1)丙烷脱氢可得丙烯。

≥6.4

3～4

⑴ 向含有等浓度Fe^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是             。

⑵ 溶液A中加入NaClO的目的是                                。

⑶ 在溶液B中加入CuO后过滤，这次加入CuO控制的PH最佳范围是                   。

⑷ 在Cu(OH)₂中加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是                                                     。