2.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有　　　　　　 (　　 )

A.不一定产生BaSO₄沉淀　　　　　　　　　 B.一定产生BaSO₃沉淀

C.一定有SO₂逸出　　 　　　　　　　　　　D.一定有SO₃气体逸出

1.下列氢化物的还原性按由强到弱的顺序排列的是　　　　　　　　 (　　 )

A.H₂Se>H₂S>HI>HBr>HCl　 　　　　　　　　　B.H₂S>H₂Se>HI>HBr>HCl

C.HI>HBr>HCl>H₂S>H₂Se　　　　　　　　　 D.H₂Se>H₂S>HCl>HBr>HI

5．还原法：C+H₂OCO+H₂，Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑

　 2C+ SiO₂Si+2CO↑

[典型例题]

例1．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称，若知：①在BGO中，锗处于其最高价态。②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

(1)锗和铋的元素符号分别是____、____。

(2)BGO晶体的化学式是____。

(3)BGO晶体所含铋氧化物的化学式是____。

例2．由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A、B、C、D。在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。在这些单质中，B的式量最小，C次之。这些单质和甲、乙、丙、X、Y五种化合物之间存在如下关系：

(1)写出化合物乙的化学式______。

(2)上述图示的化学反应共有。种基本反应类型，其中化合反应有______个。

(3)上述四种单质中存在同素异形体的元素是(写元素符号)______。

例3． 有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

回答：

(1)单质B的化学式。

(2)单质A与化合物乙反应的化学方程式。

(3)根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。

[课堂练习] 　

4．氧化法：如MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4NaBr+3H₂SO₄+MnO₂＝2Na₂SO₄+MnSO₄+2Br₂+3H₂O

2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O

3．置换法：如Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂　 2H₂S+O₂(不足)2H₂O+2S

2．分解法：如2KClO₃2KCl+3O₂↑

　CH₄C+2H₂　 2H₂O₂2H₂O+O₂↑

1．电解法

①电解水溶液：如2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

②电解熔融物：如2KHF₂F₂↑+H₂↑+2KF

(1)常见的含氧酸

(2)酸性强弱递变规律

同主族由上至下酸性逐渐减弱；同周期由左到右酸性逐渐增强；同种元素中，高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。

(3)氧化性酸与还原性酸

常见的强氧化性酸有：HNO₃、浓H₂SO₄、HClO等。

常见的还原性酸有：H₂SO₃、H₃PO₃等。

HNO₂既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。

(4)某些酸的特殊性质

浓H₂SO₄：吸水性→做干燥剂；脱水性→使晶体脱结晶水，使有机物碳化。

HClO：漂白作用。漂白原理与Na2O2同，是利用强氧化性破坏有色物质。

H₂SO₃：漂白作用。与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。

HF：与SiO₂反应。SiO₂+4HF→SiF₄↑+2H₂O

注意：酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H⁺结合电子的性质，凡酸皆有此性质。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。

3．水溶液酸性还原性：非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱；非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强。

2．水溶液酸碱性：ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸(HCl、HBr、HI为强酸，其余为弱酸)；NH₃水溶液碱性，其余不溶，可视为中性。