(1)配制250mL 0.2mol．L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________

   _______和______________.

    取冰醋酸配制的醋酸溶液，用0.2 mol的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

18．(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一配制并标定醋酸溶液的浓度

17．(10分)某种施用于沙壤土的化肥主要成分由A、B、C、D四种短周期元素组成，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的单质在空气中的体积百分含量最高；C与D同主族；D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3／4。请填空：

(1)A元素的原子结构示意图为__________________________________________

(2)D元素在元素周期表中的位置为________________________________________

(3)C和D两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)_______，可以验证该结论的证据是(填序号)__________________。

  A．比较这两种元素单质的沸点

  B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

  C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性

  D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

(4)A、B、C问可形成甲、乙两种有l0个电子的离子，在加热时它们相互反应可以生成两种含10电子分子的化合物，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________.

(1)若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”。则X的化学式为__________。

(2)若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成；C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A与c在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为___________________________________________________.

(3)若A、B、c的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为__________________________。

(4)若A、C为无色溶液。B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则c溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为____________.

(5)若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为______.

16．(10分)已知A、B、c是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系

(本卷4题。共42分)

第Ⅱ卷