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    10．某单质A是固体，不溶于水，物质B与I均为溶于水的气体，按图发生转化，图中只给出元素A的产物，写出以下转化反应的配平的化学方程式。

    O2 催化
    　
    　 　　　　　　　　CDEF

    L
    　
    I2单质
    　
    H2
    　
    ABGHA + B + E

    　　　　 　IJKA + I + E

    (B)

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    9．四氮化四硫(S4N4)是氮化硫类化合物中的一个。它可由二氯化二硫和氨合成为橙色晶体，撞击或加热时易爆炸……

    (1) 写出由二氯化二硫和氨形成S4N4的反应式。

    (2) 能否用N2与S合成S4N4？为什么？

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    8．水中溶解氧的实验滴定测定，涉及以下一些反应，写出反应方程式

    (1) 在碱性溶液中，溶解氧与Mn(OH)2反应

    (2) 在酸性条件下，Mn(III)水合氧化物与碘离子反应

    (3) 碘与硫代硫酸钠溶液反应

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    7．写出下列化学反应的配平的方程式

    [提示：2K(Na) + K2O2(Na2O2)　　　 2K2O(Na2O)]

    (1) Na + NaOH(l)

    (2) K + KNO3

    (3) CeO2 + H2SO4

    (4) NH4Hg

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    6．近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学法来制备高铁酸盐[FeO42-]，电解装置如右图。在电解过程中阳极上发生的电极反应为 ① ，阴极上发生的电极反应为 ② ，总电解反应方程式为 ③ ；电解一段时间后，在阳极上收集到气体为1.12dm3，在阴极上收集到气体为8.96dm3，(已换成标准状态)，那么获得的高铁酸盐的物质的量为 ④ ，阳极区周围溶液的pH ⑤ (填升高、降低或不变)。

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    5．辉钼矿(MoS2)是最重要钼矿，它在130℃、202650Pa氧压下，跟苛性碱溶液反应时，钼以钼酸根(MoO42－)形式进入溶液。

    (1) 在上述反应中硫也氧化而进入溶液。试写出上述反应的配平方程式。

    (2) 在密闭容器中用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为150℃-250℃、114575-1823850Pa氧压。反应结果钼以钼酸形态沉淀，而硝酸的实际消耗量很低(相当于催化作用)，为什么？试通过化学方程式来解释。

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    3．用离子电子法配平下列各反应方程式

    (1) PH4+ + Cr2O72－P4+ Cr3+

    (2) ClO－ + Fe(OH)2Cl－ + FeO42－

    (3) CuO + NH3Cu + N2

    (4) Zn + CNS－Zn2+ + H2S + HCN

    (5) CN－ + O2CO32－ + NH3

    (6) Al + NO3－Al(OH)4－ + NH3

    (7) Cu3P + Cr2O72－Cu2+ + H3PO4 + Cr3+

    (8) Fe + NO2－FeO22－ + NH3

    (9) Cr(OH)4－ + H2O2CrO42－ + H2O

    (10) N2H4 + Cu(OH)2N2 + Cu

    (11) MnO4－ + H2C2O4Mn2+ + CO2

    (12) Cr(NCS)64－(aq) + Ce4+(aq)Cr3+(aq) + Ce3+(aq) + NO3－(aq) + CO2(g) + SO42－(aq)

    　 　(13) Zn + NO3－NH3 + Zn(OH)42－

    (14) PbO2 + Mn2+MnO4－ + Pb2+

    (15) CrO42－ + S2O32－ + H+SO42－ + Cr3+ + H2O

    ④
    　
    ③
    +O2
    　
    4．在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空气中，逐渐被氧化，有关的反应可表示如下：

    ⑤
    　
    ②
    　
    　　　　　 Fe2+ + S22－　　　　　　　 Fe3+ + FeS2(s)　　　　　　　　　　　

    ①
    　

    FeS2(s) + O2　　　　 SO42－ + Fe2+　 　　Fe(OH3)

    (1) 试写出①-⑤的反应的离子方程式。

    (2) 用Fe2(SO4)3溶液洗去煤中的FeS2的洗涤液经过简单的处理后可以循环使用，为什么？

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    2．用氧化数法配平下列各反应方程式

    (1) Fe3C + HNO3 　　　Fe(NO3)3 + NO + CO 2+ H2O

    (2) CrI3 + Cl2 + KOH　　　 K2CrO4 + KIO3 + KCl + H2O

    (3) MoS2 + O2 + NaOH　　　 Na2MoO4 + Na2SO4 + H2O

    (4) P4 + NaOH + H2O　　　 　NaH2PO2 + PH3

    (5) HCNS + KClO3 　　　　CO 2+ NO + SO2 + KCl +H2O

    (6)

    (7) Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2　　　　 Cr2O3 + MnO2 + NO + Pb3O4

    (8) P 4+ P2I4 + H2O　　　　 PH4I + H3PO4

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    (A)

    1．试写出下列各题中，中心原子的氧化数(S、Mn、P)

    (1) Na2Sx、H2SO4、Na2S2O3、H2S、Na2S4O6、S8、K2S2O8、H2SO5、S4Cl2

    (2) MnF2、MnO3F、K4[Mn(CN)6]、K2MnO4、Mn2(CO)10、Mn(CO)4(NO)

    (3) H3PO4、P4O6、H3PO2、PH4+、H3PO3、H2PO4－、P4、H4P2O7、P2H4

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