20．试从分子轨道理论写出双原子分子OF、OF^－和OF⁺的电子构型，求出它们的键级，并解释它们的键长、键能和磁性的变化规律。

19．(1) 填满下表，要使NO、N₂O、NO⁺、NH₃OH⁺和NO₃^－等分子与表中最后一栏所对应的N-O键长相匹配。

　　 (2) N₂O₄和N₂O₃^2－都是平面型的，画出这两种型体的价键结构，并根据第(2)部分的结构，估算N-O的键长。

　　 (3) 定性说明在N₂O₄、N₂O₃^2－和N₂H₄中N-N键的键长大小次序。

18．(1) 根据价层电子对互斥理论预测SCl₃⁺和ICl₄^－的几何构型，给出每种情况下中心原子的氧化态和杂化类型。

(2) 给出Cl-S-Cl键角的合理的数值范围。

(3) 试比较S-Cl和I-Cl键中，哪一个键长？为什么？

(4) SCl₃⁺和PCl₃是等电子体，结构也相同，比较S-Cl和P-Cl的键长大小，说明理由。

17．画出S₄N₃⁺(S-S-N-S-N-S-N七元环)的可能的共振结构，并标出形式电荷。在S₄N₃⁺七元环中，你预期哪些S-N键是最短的？

16．画出重氮甲烷CH₂N₂的共振结构。如果重氮甲烷进行热分解，其产物是什么？

15．用记号Π写出丁二烯、苯、丙烯基，NO₂、NO₃^－、SO₃、CO₂中的离域π键。

14．用价层电子对互斥理论解释：

(1)　　 氮、磷、砷、锑的氢化物的键角为什么从上到下变小？

(2)　　 为什么NH₃的键角是107°，NF₃的键角是102.5°，而PH₃的键角是93.6°，PF₃的键角是96.3°？

13．用价层电子对互斥理论预言下列分子或离子的尽可能准确的几何形状。

　　 (1) PCl₃　　 (2) PCl₅　　 (3) SF₂　　　 (4) SF₄

　　 (5) SF₆　　　 (6) ClF₃　　 (7) IF₄^－　　 (8) ICl₂⁺

12．PCl₅是一种白色固体，加热到160℃，不经过液态阶段就变成蒸汽，测得180℃下的蒸气密度(折合成标准状况)为9.3g · dm^–3，极性为零，P-Cl键长为204pm和211pm两种。继续加热到250℃时，测得压力为计算值两倍。加压下PCl₅于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P-Cl键长为198pm和206pm两种(P、Cl相对原子质量为31.0、35.5)。回答如下问题：

(1) 180℃下、PCl₅蒸气中，存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。

(2) 250℃下、PCl₅蒸气中，存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。

(3) PCl₅熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。

(4) PBr₅气态分子结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，但经测定，其中只存在一种P-Br键长。PBr₅熔体为什么导电？用最简洁的方式作出解释。

11．锇的名称源自拉丁文，愿意“气味”，这是由于锇的粉末会被空气氧化为有恶臭的OsO₄(代号A，熔点40℃、沸点130℃)。A溶于强碱转化为深红色[OsO₄(OH)₂]^{2 –}离子(代号B)。向含B的水溶液通入氨，生成C，溶液的颜色转为淡黄色。C十分稳定，是A的等电子体，其中锇的氧化态仍为+8。红外谱图可以检出分子中某些化学键的振动吸收。红外谱图显示C有一个四氧化锇所没有的振动吸收。C的含钾化合物是黄色的晶体，与高锰酸钾类质同晶。

(1) 给出C的化学式。

(2) 给出A、B、C最可能的立体结构。