12、物质的俗名或主要成分、化学式：

　　 氢氯酸(俗名为盐酸)HCl　 氯酸HClO₃　 氢硫酸H₂S　 硫酸H₂SO₄　 硝酸HNO₃ 　磷酸H₃PO₄　 氧化钙CaO (生石灰)氢氧化钙Ca(OH)₂ (熟石灰 消石灰)Ca(OH)₂水溶液俗名石灰水　　 石灰石的主要成分是：CaCO₃　　 磷酸氢二钠Na₂HPO₄ 氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)　 氯化钠NaCl(食盐) 粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂杂质而易潮解　　 尿素CO(NH₂)₂

工业盐中含有亚硝酸钠NaNO₂　 亚硫酸钠Na₂SO₃ 碳酸钠Na₂CO₃(纯碱)(水溶液呈碱性，但不是碱)纯碱晶体Na₂CO₃·10H₂O　　 波尔多液CuSO₄和Ca(OH)₂ 硫酸铜晶体CuSO₄·5H₂O (蓝矾、胆矾)磷酸二氢钙Ca(H₂PO₄)₂ 碳酸氢钠NaHCO₃　 硫酸氢钠NaHSO₄ 氨水NH₃·H₂O(属于碱类)过磷酸钙是混合物　

有关物质的颜色：

Fe(OH)₃红褐色沉淀 Fe₂O₃红(棕)色 　Fe₂(SO₄)₃、FeCl₃ 、Fe(NO₃)₃溶液(即Fe³⁺的溶液)黄色FeSO₄ 、FeCl₂ 、Fe(NO₃)₂、(即Fe²⁺)浅绿色　 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Cu(OH)₂蓝色沉淀　 CuO黑色　 CuCl₂、 Cu(NO₃)₂、 CuSO₄溶液(即Cu²⁺的溶液)蓝色无水CuSO₄是白色 CuSO₄·5H₂O是蓝色　 Cu(紫)红色　

BaSO₄、AgCl是不溶于 HNO₃的白色沉淀　

CaCO₃ BaCO₃是溶于HNO₃ 的白色沉淀　　　　

KClO₃白色　 KCl白色　 KMnO₄紫黑色　 MnO₂黑色　 Cu₂(OH)₂CO₃绿色

11、物质的检验

　　 酸液(H⁺)：只能用紫色石蕊试液 碱液(OH^-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

　 盐酸和Cl^-：用AgNO₃溶液和稀HNO₃ 　硫酸和SO₄^2-：用BaCl₂溶液和稀HNO₃

　区别Cl^-和SO₄^2-：只能用BaCl₂溶液不能用AgNO₃溶液　 CO₃^2-：用盐酸和石灰水

　 铵盐(NH₄⁺)：用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

10、氧化物

①　　　　　 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化　　 物大多数是碱性氧化物。(除Al₂O₃、ZnO外)

　　　　 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H₂O外)

②　　　　　　 性质 　与水反应(碱可溶)

碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na₂O、K₂O、BaO、CaO外，Na₂O+H₂O=2NaOH，CuO+H₂O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO₂外)SO₃+H₂O=H₂SO₄，CO₂+H₂O=H₂CO₃，SiO₂+H₂O=不反应。

9、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼，不和盐置换)

②盐与酸反应 (与前面相同)

③盐与碱反应 (与前面相同)

④盐与盐反应　 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

8、碱的通性

　 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH^-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)　　 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)₃中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2)　　 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)₂+CO₂不反应

(3)　　 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(4)　　 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

　　 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

　　 蒸馏水的pH=7(雨水的pH＜7显弱酸性)，SO₃溶于水，溶液pH＜7，CO₂溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱(可溶性碱)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

6、X^-和Cl^-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性)

　　　　　　　　　　　　 i.　　　　　　　 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

　　　　　　　　　　　 ii.　　　　　　　 与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO₃和浓H₂SO₄，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H₂CO₃酸性太弱)

　　　　　　　　　　　 iii.　　　　　　　 与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)

　　　　　　　　　　 iv.　　　　　　　 与碱反应生成盐和水(一定反应)

　　　　　　　　　　　 v.　　　　　　　 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；(如NaHSO₄溶液是盐溶液，但溶液显酸性)

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na₂CO₃溶液是盐溶液，但溶液显碱性)

4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×)

化合物中一定含有非金属元素(√)　　 碱中一定含有氢氧元素(√)

酸中一定含有氢元素(√)　　　　　　 有机物中一定含有碳元素(√)

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na⁺︰Mg²⁺︰Cl^-=3︰2︰5，如Na⁺为3n个，求SO₄^2-的个数，(此类题要会)解：3n+2×2n=5n+2x，则x=