19．(10分)　 木浆纤维在离子液体中的溶解性

离子液体	溶解条件	溶解度(质量%)
	加热到100℃	10%
	微波加热	25%，清澈透明
	微波加热	5%-7%
	微波加热	5%-7%
	微波加热	不溶解
	微波加热	不溶解
	微波加热	5%
	微波加热	微溶

表中是1-(正)丁基-3-甲基咪唑正一价离子的代号，“咪唑”的结构为：

假设在Cl里溶解了25%的聚合度n＝500的纤维素，向该体系添加1.0%(质量)的水，占整个体系的物质的量分数为多少?假设添水后纤维素全部析出，析出的纤维素的物质的量分数为多大?

18、(8分)某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　　　 。

(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　　　　 　　。

(3)根据上述反应可推知　　　　　 。

　　 a．氧化性：　 b．氧化性：

　　 c．还原性：　　　　　 d．还原性：

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方

向和数目：

17．(10分)CO是一种无色、无味且不溶于水的有毒气体，其制法有：

　 (1)实验室可用甲酸和浓共热制取CO．

　 a．甲酸和浓应怎样混合？浓起什么作用?

　 b．请据实验原理选择所需主要玻璃仪器(导管除外)．

　 c．怎样收集CO气体?

　 (2)实验室还可用草酸晶体与浓共热制取CO．

　 请问：怎样才能得到不含的CO气体?

　 (3)工业上用焦炭和水在高温下发生反应制取CO，其化学方程式为：____________

____．在此条件下，C和的还原性谁强?

16、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是(　　　　　 )

A、b=2a　　　　　　　 B、a=2b　　　　　 C、b﹥2a　　　　　 D、b﹤2a

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)

15、混合气体由N₂和CH₄组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N₂和CH₄的体积之比为(　　　 )

A、1：1　　　　　　　　 B、1：4　　　　　　 C、4：1　　　　　 D、1：2

14、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　

A、25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

B、标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

13．在100mL混合溶液中，和物质的量浓度分别为和，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中物质的量浓度()为( )

　 A．0.15　　　 B．0.225　　　　 C．0.35　　　 D．0.45

12．为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的，，，，，，，中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是( )

　 A．和一定来自不同的工厂　　 B．和可能来自同一工厂

　 C．和可能来自同一工厂　　　 D．和可能来自同一工厂

11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

　 A．氨水应密闭保存，放置于低温处

　 B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

　 C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

　 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

10．关于反应的有关叙述中，正确的是( )

　 A．KCl中含有　　　　　　　　　　　 B．KCl中含有

　 C．生成物的相对分子质量大于71　　　 D．该反应转移电子数为