5．　 (1 ) MgO与MnO的d_M-O相差很大，这说明O^2–围成的正八面体空隙小，而Mg²⁺、　 Mn²⁺的半径差别大，导致d_MnO>d_MgO；而S^2–和Se^2–半径大，围成的正八面体空隙既大于　 ，又大于　　 ，所以d_MgS-d_MnS，d_MgSe＝d_MnSe，相当于Mg²⁺和Mn²⁺在S^2–和Se^2–围成的正八面体空隙中“扰动”。

(2) 在MgS中，S^2–离子是相切的，即2　 ＝a，而2(　 +　　 )= a ∴ ×2　 =2×2.60 Ǻ,　　 =1.84 Ǻ

4．　 (1) (2) 原子堆积系数₍₁₀₀₎=

原子堆积系数₍₁₁₀₎=

原子堆积系数₍₁₁₁₎=

3．　 ∵Fe原子半径是相同的，在α型中， ，在γ型中， 在α型中， ，∴ ；在γ型中， ，∴

∴ ，

∴

2．　 Cu为面心立方晶体，1个晶胞中Cu原子个数＝8×( ) + 6× ＝ 4 (1) (2)　　　　　　　　　　 ＝1.119 Å

1．　 因为立方晶系中，六个面都是等价的，若有底心立方晶胞存在，则必有面心立方晶胞存在，故立方晶系中不存在底心立方晶胞。 　　 不带电荷的分子或原子(金属)之间的相互作用力小，若原子(非金属)以共价键连接，简单立方中的两个原子之间距离又太大，不利于共价键形成，所以不带电荷的分子或原子往往采取六方或立方最紧密堆积或立方体心密堆积结构。 　　 由于六方最紧密堆积结构与立方紧密堆积的空间利用率相同，所以它们具有相同的密度。在这两种紧密堆积中，原子的配位数为12。

20. (1) HNO₃ + 2H₂SO₄ 　NO₂⁺ + 2HSO₄^– + H₃O⁺

　 (2) H₃BO₃ + 6H₂SO₄ 　B(HSO₄)₄^– + 2HSO₄^– + 3H₃O⁺

　 (3) 7I₂ + HIO₃ + 8H₂SO₄ 　5I₃⁺ + 8HSO₄^– + 3H₃O⁺

19. Fe₂Cl₆ + 2POCl₃ 　2[POCl₂⁺][FeCl₄^–]

红色　　 　　　　　　　　　　黄色

Fe₂Cl₆ + 4POCl₃ 　[FeCl₂(OPCl₃)₄] + FeCl₄^–

红色　　　　　　　　　　　　　　 黄色

18. (1) I₂ + 3S₂O₆F₂ 　2I(SO₃F)₃

　 (2) 3I₂ + S₂O₆F₂ 　2I₃⁺ + 2SO₃F^–

　 (3) 2I₂ + S₂O₆F₂ 　2I₂⁺ + 2SO₃F^–

　 (4) 属于氧化还原反应

17. 2KBrF₄ + [BrF₂]₂[PbF₆] 　K₂[PbF₆] + 4BrF₃

16.　　　　　 　+ H⁺ + 2H₂O 　CH₃COOH + H₂S + NH₄⁺ 　　　　　　　 + 3OH^– 　CH₃COO^– + S^2– + NH₃ + H₂O