19．将0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体　　　　　　　　　 (　 )

　 A．只有Cl₂　　 　　 B．只有O₂ 　　　　 C．既有Cl₂又有O₂　 D．只有H₂

18．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴

离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则

该晶体的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．B₂A　　　 B．BA₂ 　　C．B₇A₄　　　　 D．B₄A₇

17． 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是　　　 (　 )

A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D．装置④b口进气可收集CO₂、NO等气体

16．钞票防伪的关键技术之一是油墨，某变色油墨(图1)和可逆变色油墨原料(图2)如图，下列关于它们的说法正确的是(　 )

A．1 mol俘精酸酐最多能与1 mol NaOH溶液反应

B．1个俘精酸酐分子最多有16个原子共平面

C．环六亚甲基四胺的分子式为C₆H₆N₄

D．环六亚甲基四胺的二氯代物有3种

15．三聚氰酸C₃N₃(OH)₃可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO(异氰酸，其结构是H－N＝C＝O　 ，其中N为-3价)能和NO₂反应：HNCO+NO₂N₂+CO₂+H₂O(未配平)。下列关于该反应的叙述正确的是(　 )

A．N₂是还原产物，CO₂是氧化产物质B．每生成1 mol　 CO₂需转移12 mol电子

C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．N元素既被氧化，也被还原

14.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li_1－xMnO₄+Li_xC LiMnO₄+C，下列有关说法错误的是(　 )

A．放电时电池的正极反应式为：Li_1－xMnO₄+xLi⁺+xe^－＝LiMnO₄

B．放电过程中，电极正极材料的质量增加

C．充电时Li⁺向阴极移动

D．充电时电池上标注有“+”的电极应与外接电源负极相连

13.可逆反应aA(s)+bB(g)c C(g)+d D(g)，

反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如右图,下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

A、达到平衡后，加入催化剂则C%增大

B、达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动

C、化学方程式中b ＞c +d　

D、达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

12．在加入铝粉能放出H₂的溶液中，可能大量共存的是　　　　　　　　　　　 (　 )

A．NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺ B．Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^―

C．NO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－　 D．NO₃^－、Na⁺、Fe²⁺、K⁺

11.下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．过氧化钠和水反应：2O₂^2－+2H₂O＝4OH^－+O₂↑

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：2H⁺+O₂+2I^－===I₂+H₂O

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^－+2Ca²⁺+4OH^－＝Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

10. 下列比较中，可能正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN酸性强，则同浓度的NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等体积混合后：

c(NH₄⁺) > c (Cl^―) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) +c(H⁺) = c (S^2―) +c (HS^―)+c (OH^―)

D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；其中c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①>②>③>④