24．(1)　 　　　　　；　　　　　　　　 (各1分)　 (2) 　　

(3)BD　 (2分)　 (4)Al(OH)₃；AlO₂^－+H⁺+H₂O 　Al(OH)₃ 　Al³⁺ + 3OH^－ (1+2分)

24．(金山二)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)画出甲的原子结构示意图__________，写出乙原子的轨道表示式_________________。

(2)元素丙与氢元素形成一种具有10个电子的阳离子，写出该离子的电子式__________

(3)下列有关乙元素及其化合物的描述正确的是______(填编号)

　 　A. 乙元素的氢化物比丙元素的氢化物稳定　 B. 乙元素形成的单质可能是分子晶体

　 C. 乙元素的最高价氧化物是由极性键构成的极性分子D. 乙元素是构成有机物的必不可缺元素

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。甲、乙、丙、丁四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种的化学性质明显不同于其他三种的是______________，理由是________________________________________________________(用电离方程式表示)

24、(1)1s²2s²2p⁶3s¹ 　　　　　　　　　2分 　(2)第三周期，IIIA族　 小于　　 2分

(3)　　　　　　　　　　 极性　　 2分 　(4)　　　　　　　　 酸　　　 　2分

24. (普陀二)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

(1)A原子的核外电子排布式______________。

(2)B元素在周期表中的位置　　　　　 ；离子半径：B　　 A (填“大于”或“小于”)。(3)C原子的轨道表示式为：　　　　　　　　 ，其气态氢化物属　 　　分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)写出C、D的氢化物相互反应所得产物的电子式　　　 ；其水溶液呈　　 性。

　 (填“酸”、“碱”或“中”)。

23．(共8分)(每空1分)

(1)电子排布　 1s²2s²2p³　 ；化学性质　 稳定 ，非金属性　 强　 ，理由是　 硝酸是强酸　 。

(2)离子方程式：　 Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O　 ，　 Al(OH)₃+OH^-+→AlO₂^-+2H₂O　 。

(3)电子式 Na⁺[:O:O:]^2-Na⁺ 　　(4)化学式为( B )

23．(卢湾二)(8分)下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质。

(1)写出X元素的原子核外电子排布　　　 ；其单质的化学性质　　　 (填“稳定”或“活泼”)，该元素的非金属性　　　 (填“强”或“弱”)，证明其强弱的理由是　　　　　 。

(2)W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反应的离子方程式：　　　　　　 ，　　　　　　　　　 。

(3)Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式　　　 。

(4)一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱。Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为(　　 )。

　　　 A.T₂Y₄　　　　　　　　　　 B.T₄Y₉　　　　　　　　　　 C.T₆Y₁₀　　　　　　　　　　 D.T₂Y₃

23．(9分，各1分)

⑴第三周期　 ⅦA　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　 ⑵2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑　 大于

⑶大　 SiO₂是原子晶体 或　 小　 CO₂是分子晶体　 (合理即给分)

⑷Cl　 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)

23．(1)1s²2s²2p³　　 第2周期ⅣA族 (2)2F₂+2H₂O→4HF+O₂　 HF >NH₃　

(3)两性　 H⁺+AlO₂^―+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^―

(4)非极性　　 CH₄(g)+2O₂(g) → CO₂(g) +2H₂O(l) +890.3kJ

23(静安二).四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

⑴B元素在周期表中的位置　　　　　　 ，写出A原子的电子排布式　　　　　　　　　 。

⑵写出C单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH　　　　 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度　　　 (填“大”、“小”)， 其理由是　　　　　　 　。

⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)　　　　 。写出证明这一结论的一个实验事实　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(浦东二)现有A、B、C、D四种短周期元素(零族除外)，请根据信息回答下列问题。

(1)A元素原子的核外电子排布式为：　　　　 　　，B元素在元素周期表中的位置是 　　　　　。

(2)写出C元素单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是　　　　　 >　　　　　 (用化学式表示)。

(3)D元素最高价氧化物对应的水化物呈　　　　 (填：酸性、碱性或两性)，能说明这一结论的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(4)B元素最简单的氢化物分子为　　　　　 分子(填：极性或非极性)。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，该反应的热化学方程式为

23．(1)(1分)，　 16(1分)(2)小于　 Fe³⁺+3H₂O ⇌ Fe(OH)₃+3H⁺(2分)

(3)S(1分)，　 H₂SO₄的酸性强于H₂CO₃或H₂SiO₃(1分) (4)B(1分)