30．(南汇二)有总物质的量一定的甲烷和某有机物A(分子式为C_aH_bO_c，a≥1、c≥1、b为正整数)的混合物。

　(1)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成的水的物质的量不变，则A的组成必须满足的条件是　　　　　　　 　　　　　；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为　　　　　　　　　　　 。

(2)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，则A的组成必须满足的条件是　　　　　　　　　　　　 ；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为　　　　　　　　　　 。

(3)若有机物C_xH_y(x、y为正整数)和C_aH_bO_c(a≥x)不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，那么，这两种有机物的组成必须满足的条件是(用含x、y、a、b、c等的代数式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(1)NaOH　　　　　　　　 1.50×10^-3mol　　　　　 Na₂CO₃　 5.00×10^-4mol(2分)

　 (2)8.00mL(2分)　 (3)0.201mg CO₂/(g·h)(3分)

有机

31．(十四校二)已知NaOH与Na₂CO₃的混合溶液用HCl溶液滴定到酚酞变色时，发生了下列二个反应

　　　 ①NaOH+HCl→NaCl+H₂O　 ②Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl(保留3位有效数字)

(1)25.00mL 0.1000mol·L^-1NaOH溶液吸收标准状况下11.20mLCO₂，反应后所得溶液的溶质种类及其物质的量？

(2)取(1)反应后所得溶液10.00mL用0.1000mol·L^-1HCl溶液滴定至酚酞终点。需该浓度的HCl溶液多少毫升？

(3)土壤在细菌作用不会释放出CO₂，为测定土壤释放CO₂的速度。称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内，同时也放入盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收CO₂，48h后取25.00mL圆盘中的溶液，用13.58mL 0.1156mol·L^-1HCl溶液滴定至酚酞终点。同样的实验方式不放土壤(空白实验)，48h后取25.00mL圆盘中的溶液，需25.43mL上述酸溶液，计算在细菌作用下土壤释放的速度，以mgCO₂/[g(土壤)·h]表示。

31、(1)Na₂CO₃(2分) (2)+10(3分)原子守恒 (2分)×2　 (3分)

31、(闸北一)某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO₃样品混合均匀后，进行如下实验：

(1)在一个质量为ag的坩埚中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在坩埚中的固体是(填化学式)_____　　　　　 ____。

(2)另称取相同质量的样品放入瓶中，实验装置如右图所示。推动针筒逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，共消耗10mL稀硫酸。为了保证实验成功，所选用的用于测量气体体积的针筒的最大刻度值应大于或等于_____　　　　　 ___(mL)(设实验在标准状况下进行)。实验中针筒中收集到的气体折算成标准状况下的体积为VmL(针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)。该科研小组设称取的每份样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y＝(V-10)/22400，他们依据的原理是____　　　　　　　 _____。根据相似原理，请完成下列算式：

2x+y＝_____　　　　　　　　　　 _____。由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的质量分数。

31.(1)盐酸，碳酸钠溶液；(2)CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-、HCO₃^- + H⁺ → H₂O + CO₂↑

(3)0.8 mol/L、1.0 mol/L；　 (4)0-8.96 n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

31．(宝山二)实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。

②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。

(1)判断：甲是___________溶液，乙是____________溶液。

(2)实验②中所发生的反应的离子方程式为________________________________________。

(3)甲溶液的物质的量浓度为_________，乙溶液的物质的量浓度为_________。

(4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是________________。

31、(1)80.33% 或0.80　 (2分)(2)铜的物质的量为0.2mol。(3分)

(3) ① (8.96/3 ，8.96 )　 (2分)② c(HNO₃)= (5.1 + a/2.688)mol/L (3分)

31、(普陀一)将23.9 g表面已锈蚀成铜绿(Cu₂(OH)₂CO₃)的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。(假设反应前后溶液的体积不变)计算：

(1)已锈蚀的铜片中铜元素的质量分数为　　　　　　　　 。(保留两位小数)

(2) 求铜片中单质铜的物质的量。(写出计算过程)

(3) 若生成 NO₂和NO混合气体共a L(S.P.T)。

① a的取值范围为　　　　　 。② 原硝酸的浓度为多少？(只需用a的代数式表示，写出过程)