19．(金山二)酸式盐NaHY的水溶液中，HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度。下列有关叙述正确的是(　　　 )　

　 A．HY^－水解方程式为：HY^－+ H₂O 　H₃O⁺ + Y^2－

　 B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na⁺) > c(Y^2－) > c(HY^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

　 　C．H₂Y的电离方程式为：H₂Y + H₂O 　HY^－ + H₃O⁺

　 D．在该盐的溶液中：c(Na⁺) = c(HY^－) + c(H₂Y) + c(Y^2－)

20．(卢湾二)某碱性溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列叙述不正确的是(　 )

　 　A．该溶液可能由pH=3盐酸与pH=11的NH₃·H₂O溶液等体积混合而成　　

B．等物质的量浓度的NH₃·H₂O与盐酸以2：1的体积比混合　　　　

C．在该溶液中加适量的盐酸，其离子浓度c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　

　　 D．加适量的盐酸，可以使溶液中离子浓度c(NH₄⁺)＝ c(Cl^-)>c(H⁺)=c(OH^－)

17．(静安二)25⁰C时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是(　 )

　　　 A．醋酸的电离度：a<b<c

　　　 B．溶液的pH值：b<a<c

C．a、b、c三点的溶液都有：c(H⁺) = c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)

　　　 D．从b点到c点，溶液中的比值减小

19．(十四校一)一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是(　　 )

　　 A．醋酸的电离度：c<b<a

　　 B．溶液的PH值：b<a<c

　　 C．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大

　　 D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c

21. (宝山二)常温时，将V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是(　 )

A.若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂

 B.若V₁=V₂，c₁=c₂，则溶液中c (NH₄⁺) ₌ c (Cl^-)

C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH₄⁺)_＞c (Cl^-)

D.若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，则可能有c_{1 =} c₂

20．(浦东二)将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是(　　 )

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(Ac^－)+c(Cl^－)+c(OH^－)

B．c(HAc)＞c(Cl^－)＞c(Ac^－)＞c(H⁺)

C．c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(HAc)＞c(H⁺)

D．c(Ac^－)＝c(Cl^－)＝c(HAc)＞c(H⁺)

18．(闵行二)向100 mL 0.1 mol/L的氨水中滴加0.1 mol/L的稀盐酸，下列溶液中离子浓度比较中错误的是(　 )

A．c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　 　　 B．c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 C．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　 　　 D．c(Cl^-)>c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)

17．(浦东一)常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH溶液中，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是(　　 )

　 A．c(A^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^―)　　　 B．c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^―)

　 C．c(B⁺)＞c(A^-)＞c(OH^―)＞c(H⁺)　　　 D．c(B⁺)= c(A^-)＞c(H⁺)= c(OH^―)

21．(十四校一)常温下将NaOH溶液与CH₃COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是　 (　　 )

　　　 A．

　　　 B．

　　　 C．

　　　 D．

21、(八校)常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂ 气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃。有关叙述正确的是(　　 )

A、酸性由强至弱：HX>HY>H₂CO₃　　　

B、结合H⁺的能力：Y^―>CO₃^2―>X^―>HCO₃^―

C、溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

D、NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：c(X^―)＞c(Na⁺)＞c(HCO₃^―)＞c(OH^―)