0  246678  246686  246692  246696  246702  246704  246708  246714  246716  246722  246728  246732  246734  246738  246744  246746  246752  246756  246758  246762  246764  246768  246770  246772  246773  246774  246776  246777  246778  246780  246782  246786  246788  246792  246794  246798  246804  246806  246812  246816  246818  246822  246828  246834  246836  246842  246846  246848  246854  246858  246864  246872  447090 

1.一个带电粒子,沿垂直于磁场的方向射入一匀强磁场.粒子的一段径迹如图3-6-13所示.径迹上的每一小段都可近似看成圆弧.由于带电粒子使沿途的空气电离,粒子的能量逐渐减少(带电量不变),从图中情况可以确定                          [   ]

A.粒子从a到b,带正电

B.粒子从b到a,带正电

C.粒子从a到b,带负电

D.粒子从b到a,带负电

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3.如图3-6-12所示,在平面直角坐标系xOy的第一象限内,有垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度为B.一对正、负电子从O点沿纸面以相同速度v射入磁场中,速度方向与磁场边界Ox成30°角,则正、负电子在磁场中运动时间之比为多少?粒子离开磁场时的坐标为多少?

(B组)

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2.如图3-6-11所示,在x轴上方(y≥0)存在着垂直于纸面向外的匀强磁场,磁感应强度为B.在原点O有一离子源向x轴上方的各个方向发射出质量为m、电量为q的正离子,速率都为v.对那些在xy平面内运动的离子,在磁场中可能到达的最大x=______,最大y=______.

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A.氚核运动半径较大,氚核先回到出发点

B.氚核运动半径较大,氚核先回到出发点

C.氚核运动半径较大,氚核先回到出发点

D.氚核运动半径较大,氚核先回到出发点

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31.(1)c、d (2分)  (2)①2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2(1分)

(或1.2a≥b、6a≥5b)(2分),  (2分)③1:5 (3分)

解:(2)②将20%的N2O4看作成2份NO2,即NO2共有0.8a+0.2×2a=1.2a(L)

      若气体恰好被吸收则:1.2a≥b    ∴

  生成的产物NaNO2、NaNO3中钠原子与氮原子均为1:1,所以由原子守恒得:

n(Na2CO3)=n(Na)=n(N)=[n(NO2)+n(NO)]=×=(mol)

∴  c(Na2CO3)= ÷0.2=(mol/L)

③设:2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol

x+y+z==0.09             解得:  x=0.01(mol)

2x+y+3z=×4  (得失电子守恒)         y=0.05(mol)

2x+y+z=0.05×2   (氮原子、钠原子守恒)     z=0.03(mol)

∴  V(N2O4):V(NO2) = n(N2O4):n(NO2) =x:y= 1:5

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31.(浦东二)在实验室中,氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收,以除去这些废气,其主要反应为:2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O 

             NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O

(1)NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值可以为     (填编号)。

a.1.1     b.1.2    c.1.5    d.1.8

(2)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出CO2

  ①请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式                   

  ②现有标准状况下a升NO2(其中N2O4体积分数为20%)和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收,则a、b应满足的关系为:           ;该Na2CO3溶液的物质的量浓度为           mol/L(用含a、b的代数式表示)。

  ③若在标准状况下,2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3,则混和气体中N2O4与NO2的体积比为       。写出③的计算过程:

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31.(1)0.14(2分)(2)1(2分)(3)13.07(2分)

(4) ① x≤100/11, y = x  (2分)  

 ② 100/11<x<400/29,y =80/3﹣29x/15(2分)

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31.(松江二)工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸,发生的反应是:

① 4NH3+5O2 →4NO+6H2O     ② 4NO+3O2+2H2O→4HNO3

设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算:

(1)为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮,氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)。

(2)现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应,可得到硝酸      mol;

(3)向上述溶液中加入     mL 20%的硝酸(密度为1.11g/mL),才能得到69%的硝酸溶液。

(4)现有100mol的原料气,其中含氨气为xmol,反应后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的条件下,写出x与y的关系式。(写出解题过程)

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31.(1)8.4(2分)   (2) 4  (2分)     (3)2∶1(2分)       (4)1.20(4分)

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31.(金山二)已知:Fe2+能被稀硝酸氧化,反应方程式为:

3Fe(NO3)2 + 4HNO3(稀) → 3 Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,分别加入等浓度不同体积的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO),产生气体的体积与剩余固体的质量如下表:

硝酸体积(mL)
100
200
300
400
剩余固体(g)
18.0
9.6
0
0
放出气体的体积(mL)
2240
4480
6720
 

(1)放出2240 mL气体时,消耗金属的质量为_______g   

(2)稀硝酸的浓度为_______ mol·L1  

(3)计算原混合物中铁和铜的物质的量比为多少?

(4)加入400 mL稀硝酸,反应完全后,计算溶液中硝酸根离子的物质的量。

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