22.(10分)(1) (2)酸+盐 金属+盐 (其他合理答案也可)

(3) ① ②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ

(09潍坊) 23．(8分)海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。

　　 I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

　 试回答：

　 (1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂，其反应类型是　　 　　　　　，

　 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C1₂+2KBr=2KCl+Br₂　　 Br₂+2KI=2KBr₂+I₂

　　 由此可判断C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是_______。

　　 Ⅱ .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。

　　 四种盐在不同温度下的溶解度表：

请回答：

(1)碳酸氢铵的化学式是　　　　　　　　 。

(2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是　　　　　　　 。

(3)过程③中反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

26．(9分)(1)蒸馏法

　　 (2)蒸发结晶　 ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)

　　 (3) Mg(OH)₂　 MgCl₂ ^通电 Mg+Cl₂↑　 　后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)

　　 (4) NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl　 2NaHCO₃^△ Na₂CO₃+ H₂O+CO₂↑ 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳

(09潍坊) 22．(10分)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。

铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：

(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

①　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　 。

(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：

①写出下列步骤中的化学方程式：

步骤Ⅲ：　　　　　　　　　　　　　 。

步骤V：　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　 。

②上述方案中可能造成空气污染的步骤是 　　　　　　　　　　　　　　。　 ．

27.(09南京)(6分)框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之-一；D常用于改良酸性土壤。图中“---．”表示两端的物质问能发生化学反应：“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。

　 (1)C物质是由　　　　　 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。

　 (2)A与镁条反应能　　　 (选填“放出”、“吸收”)

　　 热量。

　 (3)写出D的俗名：　　　　　 　；

　　 写出化学式：B　　　　 N　　　　　

(1)写小G→M的化学方程式：　　　　　　　　　　　

(09烟台) 26．(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。

　　 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是　　　。

　　 (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行　　 可得到粗盐；为除去粗盐中含有

的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，^-有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液； ③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是　　　　　　 　　　　 。(用序号填一种合理组合)。

(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

　　 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：　　　　　

　　　　　　　　　　　　。

(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

　　 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　 　　、

　　　　　　　　　　　　。

　　 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(5分)⑴做锅/加工成丝/加工成片　　 ⑵金属X表面有红色固体生成

⑶

15．(11分)

[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。

[实验验证]

[分析与思考]

⑴OH^-；氯化铁/氯化铜(化学式也可)，FeCl₃+3NaOH = Fe(OH)₃↓+3NaCl　 CuCl₂ +2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCl

⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑

　(09达州)16．(5分)下表是生活中某种常见金属X的部分性质：

将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：

⑴试推断金属X可能的一种用途　　　　　　　　　 。

⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：

15．(09达州)(11分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

[探究目的]探究所得溶液的酸碱性

[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈　　　 性，还可能呈　　　 性。

[实验验证]

[分析与思考]

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是　　　　　 (填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入　　　　　 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到　　　　　　　 　，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ；若无明显现象，则呈中性。

30.(09兰州)(4分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。

(1)能与酸发生中和反应的物质是　　　 ；　 (2)常用于工业除锈的试剂是 　　　　；

(3)有毒的物质是　　 ；　 (4)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指　 　　。

28．(09扬州)(16分)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。

[查阅资料]①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。

　　　　　　 ②人体结石的主要成分：草酸钙(CaC₂O₄)

　　　　　　 ③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

[提出猜想]“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是　 ▲　 。

[探究一]菠菜中部分成分分析

(1)步骤③中加入足量的CaCl₂溶液的目的　 ▲　 。

(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反

应方程式　 ▲　 。沉淀A、B的质量关系为：m(A)　 ▲　 m(B)(填“＞”、“＜”

或“＝”)。

(3)白色沉淀B的化学式为　 ▲　 ，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是

　 ▲　 (填字母)

A．禁吃菠菜　　　　　　　　　　 B．高钙牛奶可与菠菜同食

C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量

[探究二]某草酸钙晶体(CaC₂O₄·xH₂O)热分解研究

按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)

(4)①反应开始前通入氮气的目的是　 ▲　 。

　　 ②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有　 ▲　 ，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E

　 中CuO变红，说明产物还有　 ▲　 和　 ▲　 ，经检验A中残留固体为氧化物。

　　 ③对上述装置从环保角度提一个改进建议　 ▲　 。

(5)某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体(CaC₂O₄·xH₂O)进行热分解，获得

相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如右图。

①800℃以上时，固体成分的化学式为　 ▲　 。

②计算CaC₂O₄·xH₂O中的x(写出计算过程，

CaC₂O₄的相对分子质量：128)。

③残留固体为CaC₂O₄时的温度范围　 ▲　 ，

写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学

方程式　 ▲　 。

26．(09扬州)(8分)下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。

(1)铁的另两种常见氧化物的化学式是　 ▲　 、　 ▲　 。

(2)加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和　 ▲　 ，操作A的名称

是　 ▲　 。

(3 )副产品P是　 ▲　 ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→　 ▲　 →　 ▲　 →d。

a．过滤　　　 b．加热浓缩　　　 c．冷却结晶　　　 d．晶体加热至完全失去结晶水

Fe₃O₄的过程中发生的反应为Fe(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ === Fe₃O₄ + 4H₂O，控制“一

定量空气 ”的目的是 ▲ ，沉淀M中Fe(OH)₂ 和Fe(OH)₃的最佳质量比为 ▲　 。

(相对分子质量：Fe(OH)₂ -90，Fe(OH)₃-107)

3．(1)Na₂CO₃溶液　　 (2)CO₂　　 (3)N a₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH

(该题答案不唯一,只要合理均给分)