21．(10分)取等物质的量浓度的NaOH溶液

两份A和B，每份50mL，向其中各通入

一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分别

将其稀释为100mL，再分别向稀释后的溶

液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况

下产生的CO₂气体体积与所加盐酸体积之

间的关系如右图所示，试回答下列问题：

(1)曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为 　　　 ，加盐酸后产生CO₂体积的最大值为　　 　　　mL。

　(2)曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为　 　　，加盐酸后产生CO₂体积最大值为　　　 　　mL。　

　(3)通过计算，求出原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

20．(10分)M为一种常见的液体试剂。下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。回答下列问题：

(1)写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　；

(2)若固体乙是硫化铝，则：①C的化学式是　　 　，G的化学式是　　　 　；

②H溶解于A溶液的离子方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的红色试纸变蓝，则固体乙的化学式可能是　　　　 　　　。

19．(12分)四氯化钛(TiCl₄)是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一

种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl₄和钛的反应分别为：

TiO₂ + 2C + 2Cl₂ 　TiCl₄ + 2CO ； TiCl₄ +2Mg　　　　　 Ti + 2MgCl₂

下图是实验室制备TiCl₄的反应装置，主要操作步骤：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

(1)正确的操作顺序为(填序号)__________________　　 ；

(2)装置A中的反应的离子方程式为__________________________　　 ；

(3)操作①的目的是_________________________________　　 ；

(4)装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b)__________，

装置E的作用是___________________________________；　　　　　　　

(5)工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl₄的方法制备钛，

氩气的作用是_　　　　　　　　　　 _　　　　　　　　　　　　 　。

18．(12分)由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长。这

类材料中研究较多的是化合物G。

(1) 化合物G 的相对分子质量为140，G 中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。G 可以由化合物E(含两种元素)与NH₃反应而生成，同时产生HCl 气体。则G 和E的化学式分别为______________、______________。

(2) 粉末状G 能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另

一种是工业上生产玻璃的主要原料。请写出化合物G 与氧气反应的化学方程

式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3) 常压下在G 中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬度、耐

磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为：

Si_6－XAl_XO_XY_8－X。在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时 x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。则赛伦中以下元素的化合价分别为：Si__　 __、

Y______，塞伦的晶体类型__________。

17．(8分)NaNO₂大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO₂有毒性，

将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才

能排放。处理方法之一(化学反应)如下：

__NaNO₂+__KI+__ ______ - __NO+__I₂+__K₂SO₄+__Na₂SO₄+__ __　 _

(1)请完成该化学方程式并配平；

(2)在上述反应中，若要生成25.4 g I₂，则电子转移了__________个；

(3)上述反应中，氧化产物是__________。

16．K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl溶液反应生成氯气、氯化钾和水；则此反应生成的氯气的平均相对分子质量接近　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

A．73.3　　 　B．73　　 　C．74　 　D．70.6

第Ⅱ卷 (非选择题　 共52分)

15．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开

始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未

观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红

棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是　 (　　 )

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应　　　 B．镁粉在水的催化下与溴发生反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到　 D．镁粉只与溴水中的酸反应