7．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( 　)。　

A．可逆反应的化学计量数数：a＞b+c　

B．压缩容器的容积时，v_正增大，v_逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小　　　　

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

6．一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 ( 　)。　　

A．2、6、3、5　　 B．3、1、2、2　 C．3、1、2、1　 　 D．1、3、2、2

5. 在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应：

达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原

来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是(　　 )

　　 A. 3　　　　　　　 B. 4　　　　　　　 C. 5　　　　　　　 D. 6

4. 对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为　　　　　　 (　　 )

A. 2min　　　　　　　　　　　　 B. 3min　　　　　　　　　　　　 　　　 C. 6min　　　　　　　　　　　　　　　 D. 9min

3. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应　　　　　　　　　　　　 达到平衡的标志的是(　　 )

(1)C的生成速率与C的分解速率相等；(2)单位时间生成amol A，同时生成3amol B；

(3)A、B、C的浓度不再变化；(4)A、B、C的压强不再变化；(5)混合气体的总压强不再变化；(6)混合气体的物质的量不再变化；(7)单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；(8)A、B、C的分子数目比为1:3:2。

　 A. (2)(8)　　　　 B. (7)(4)　　 C. (1)(3)　　　　 D. (5)(6)

2. 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速度为0.08mol/(L·s)，则10s时容器中B的物质的量是( 　　 )

　　 A. 3.6mol　　　　　　　　 B. 3.2mol　　　　　　　　　　 C. 2.4mol　　　　　　　　　　 D. 1.2mol

1. 在2A+B == 3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是　 　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. V_A＝3.0mol·L^－1·min^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. V_B＝0.28mol·L^－1·S^－1

 C. V_C＝4.8mol·L^－1·min^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. V_D＝1.0mol·L^－1·S^－1

22. (14分) 红磷P(s)和Cl₂ (g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅ (g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成lmol产物的数据)。 根据上图回答下列问题： (1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是 　__________________________________________________________________________； (2)PCl₅分解成PCl₃ 和Cl₂的热化学方程式是 __________________________________________________________________________； 上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加人0.80 mol PC1₅，反应达平衡时PC1₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T_l升高到T₂，平衡时PC1₅的分解率α₂为，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)； (3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅原因是______________________________________________________； (4)P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的ΔH₃＝_____________________，P和Cl_2g一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄___________ΔH₃；(填“大于”、“小于”或“等于”) (5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式 ______________________________________________________________________。

21.(8分)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。设在容积为2．0 L的密闭容器中充入0．80 mol N₂(g)和1．60 mol H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。

(1) 该条件下反应2NH₃(g)N₂(g)+　 3H₂(g)的平衡常数为　　　　　 。

(2)相同条件下，在另一相同容器中充入a mol N₂(g)和b mo1 H₂(g)，达到平衡时，测得容器中NH₃为0．8 mol，H₂为2．0 mol，则　　　　　　 。

(3)工业上可利用CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)反应生产合成氨原料气H₂。已知温度、压强和水碳比[]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：

图1(水碳比为3)　　　　　　 图2(水碳比为3)　　　　　　　 图3(800℃)

①降低反应的水碳比平衡常数K__________(选填“增大”、“减小”或“不变”);

升高温度，平衡向____________方向移动(选正反应或逆反应)。

②图2中，两条曲线所示温度的关系是：t₁_____t₂(选填>、=或<)；

图1中，在800℃、2MPa比1MPa时的甲烷含量_______(选填高、低或不变)，

20.(8分)二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。已知：硫酸生产中，将SO₂催化氧化成SO₃的化学方程式为：

2SO₂+O₂ 2SO₃。　 将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，在300℃和500℃

条件下得到如上所示图象，回答下列问题：

①300℃时，平衡常数K＝　　　　 ，升高温度，K值　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②在500℃时，从反应开始到平衡，氧气的平均反应速率v(O₂)＝　　　　　　　 。

③在其他条件不变的情况下，对处于E点的反应体系，体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　 。

A．氧气的浓度减少　　　　　 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C.SO₃的物质的量增加　　　　 D．重新平衡时，n(O₂)/n(SO₃)增大