31.(8分)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl

2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃===2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑

⑴ CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比。

⑵ 准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有关反化学反应为

Fe³⁺+CuCl===Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-　　 Ce⁴⁺+Fe²⁺===Fe³⁺+Ce³⁺

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

衡阳市八中2010届高三第二次月考

30.(4分)⑴取1.43g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成100ml溶液。Na₂CO₃物质的量浓度为­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­___________________

(2) 取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积(设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计)_____________________________

29．(12分)某学生设计了以下实验方案，探究铜和一定量(10mL)浓HNO₃反应中是否产生NO气体，实验装置如图所示(装置的气密性良好)，请回答下列问题：

　 (1)在反应前通入N₂目的是_______________________________________________，进行这步操作时应关闭　　　　　 　而打开　　　　　　 (填K₁、K₂、K₃)。

　 (2)反应结束后，通过分液漏斗向试管中加40mL蒸馏水，再从B装置所得100mL溶液中取出25.00mL，加2滴酚酞试液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则B容器中所得HNO₃的物质的量是　　　　　　　　　　 ，

　 (3)用C装置读取排出水的体积时，应注意　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

　 (4)若不考虑实验前后导管中的气体，C装置的气体中至少含N₂　　 mL。若由C装置测得所收集到的气体体积为143.0mL(已折算成标准状况)，请你判断铜和一定量浓HNO₃反应过程中是否有NO生成？如果有，写出判断的依据；如果没有，写出理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(12分)(I)下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是　　　　　　 (填序号)

① 用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸

② 用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气

③ 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖

④ 用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

⑤ 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

⑥ 称量NaOH固体时，把NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量

⑦ 为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

⑧ 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液，再加入硝酸银溶液来进行检验。

(II)柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

　 (1)操作①的名称：_____________；操作②名称是：_________；

操作④需要的玻璃仪器有：___________________。

　 (2)参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需

用少量的_______________(选填：“热水”，“冷水”)

洗涤固体______________(选填“A”或“B”)。

27．(6分)有一无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的许多种组成,取该溶液进行如下实验:

①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。

③在②所得溶液中加入过量浓Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　

(2)一定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)判断沉淀乙成分的方法是　　　　　　　　　　　　　　　

26.(8分)已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm^－3，质量分数为w %，物质的量浓度为c mol·L^-1　 ，溶液中含NaCl的质量为m g

(1)用m、V 表示溶液溶质的物质的量浓度：　　　　　　　　　 　。

(2)用w、ρ表示溶液溶质的物质的量浓度：　　　　　　　　

(3)用c、ρ表示溶液溶质的质量分数：　　　　　　　　　　 。

(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：　　　　　　　　　　 。

25.如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中　　 为阿伏加德罗常数)

A．　　　 　　　B．　　　　 　　　C．　　　　 　　　D．

24．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl^－、SO₄^2－和NO₃^－的相互分离：

其中试剂1、2、4分别为

　　 A．氯化钡溶液　 硝酸银溶液　 硝酸溶液　　 B.氯化钡溶液　 硝酸溶液　 硝酸银溶液

　　 C．NaOH 溶液　 硝酸银溶液　 硝酸溶液　　 D.硝酸银溶液　 硝酸钡溶液　 硝酸溶液

23.甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY₂，则乙的分子式只可能是

A.XY　　　　　 B.X₂Y　　　 C.X₂Y₃　　 　D.X₂Y₅

22．下表中实验操作能达到实验目的的是